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化学酸碱中和滴定 怎么算?滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴(一滴溶液的体积是0.04mL),这时溶液的pH?

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/13 11:26:08
化学酸碱中和滴定 怎么算?滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴(一滴溶液的体积是0.04mL),这时溶液的pH?
答案pH=4还有 完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；答案pH=10
化学酸碱中和滴定 怎么算?滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴(一滴溶液的体积是0.04mL),这时溶液的pH?
1、当用0.1000mol/L的NaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl时,完全反应是消耗20.00mL的NaOH.2、如果消耗了19.96mL(少加一滴）,相当于0.04mL0.1000mol/LHCl未中和,这个酸量控制了溶液的 c(H)＝0.04×0.1000/(20.00＋19.96)=1×10^-4,所以pH=4.0
3、如果消耗了NaOH 20.04mL(多加一滴）,相当于多出了0.04mL0.1000mol/LNaOH,这个碱量控制了溶液的酸度.
c(OH)＝0.04×0.1000/(20.00＋19.96)＝1×10^-4,所以pOH＝4.0,pH＝14.0－4.0＝10.0
化学酸碱中和滴定 怎么算?滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴(一滴溶液的体积是0.04mL),这时溶液的pH? 0.1mol/l的HCL与0.1mol/lNaOH反应多滴一滴NaOH(0.05ml)将溶液稀释50ml 问溶液PH值 化学酸碱滴定题用0.05mol的氢氧化钡溶液滴定10ml0.1mol/L的盐酸,如果多加1滴或少加一滴（约0.05ml） 用0.01mol/L的H2SO4滴定某NAOH溶液的浓度,中和后加水至100mL,若滴定时终点判断有误差：（1）多加一滴 用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（　　） 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph： 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph 用0.1mol/LNaOH溶液滴定,0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH（一滴溶液体积约为0.0 常温下,若用0.01mol/L的硫酸溶液滴定0.01mol/L的氢氧化钠溶液,中和后加水至100ml.若滴定时多加一滴氢 向0.1mol/L NaoH中逐滴加入0.1mol/LHcl 少加一滴Hcl 求PH 设每滴0.05ml 溶液总体积50 pH值和水电离很多疑问,用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL.需要NaOH溶液体积最大 常温下酸碱中和滴定的滴定终点,溶液是呈中性PH为7吗