二氧化硫与氧气的混合气体中,氧元素的质量分数为百分之七十,则二氧化硫和氧气的物质的量
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/07 04:41:19
二氧化硫与氧气的混合气体中,氧元素的质量分数为百分之七十,则二氧化硫和氧气的物质的量
之比是-----------------?这种混合气体的密度是同温同压下氧气的密度是多少?麻烦
之比是-----------------?这种混合气体的密度是同温同压下氧气的密度是多少?麻烦
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这种问题,都是先求摩(物质的量)
不防设n(SO2) = a mol ,n(O2) = b mol
由题不难得出S% = 30%
用含a、b的方程表达是
32a ÷ (64a + 32b)= 0.3 [ 此方程可先化简为 a ÷ (2a + b) = 0.3 ]
解得a : b = 3 : 4
至于相对氧气的密度可以这样求:
由同温同压下的气体,密度之比 = 摩尔质量之比(亦即相对分子质量之比)
所以,我们要求上述混合气体的平均相对分子质量
它们的平均相对分子质量 = (64a + 32b) ÷ (a + b)= (64×3 + 32×4) ÷ (3+4)= 320/7
因此,混合气体与同温同压下的氧气的密度之比 = 320/7 ÷ 32 = 10/7
不防设n(SO2) = a mol ,n(O2) = b mol
由题不难得出S% = 30%
用含a、b的方程表达是
32a ÷ (64a + 32b)= 0.3 [ 此方程可先化简为 a ÷ (2a + b) = 0.3 ]
解得a : b = 3 : 4
至于相对氧气的密度可以这样求:
由同温同压下的气体,密度之比 = 摩尔质量之比(亦即相对分子质量之比)
所以,我们要求上述混合气体的平均相对分子质量
它们的平均相对分子质量 = (64a + 32b) ÷ (a + b)= (64×3 + 32×4) ÷ (3+4)= 320/7
因此,混合气体与同温同压下的氧气的密度之比 = 320/7 ÷ 32 = 10/7
二氧化硫与氧气的混合气体中,氧元素的质量分数为百分之七十,则二氧化硫和氧气的物质的量
有某氧气和二氧化硫的混合气体,其氧元素的质量分数为60%,则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为______.
氧气和二氧化硫的混合气体中氧元素的质量分数为60%,求该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比.
某氧气和二氧化硫的混合气体,氧元素的质量百分含量为0.6,该气体中氧气与二氧化硫的质量比为
某含有O2 SO2的混合气体,其氧元素的质量分数为60%,则该气体中氧气与二氧化硫的质量比为多少?
等质量的二氧化硫与氧气混合,混合气体中硫元素与氧元素的质量之比为( )
等质量的二氧化硫和氧气混合,混合气体中,硫元素与氧元素的质量比是?
由氧和二氧化硫组成的混合气体,其氧元素的质量分数为60%,则该混合气体中氧和二氧化硫的质量比为______.
二氧化硫与氧气生成三氧化硫,可逆反应,在密闭容器中进行,当加入2摩尔二氧化硫和过量氧气时,二氧化硫被氧化的物质量是
氧气和二氧化碳的混合气体中,氧元素的质量分数为88%,求该混合气体中氧气与二氧化碳的质量比
请问在可逆反应中,例如二氧化硫与氧气的反应,在其混合气体中充入氧原子式量为18的氧气,则该原子存在的地
等质量的二氧化碳与氧气混合气体中碳元素和氧元素的质量比为