浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为:①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 12:13:22

浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为:①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液
浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液
(1)盐酸电离出[H+]=0.1mol/L
水电离出[H+]=[OH-]=10^-14/0.1=10^-13mol/L
(2)醋酸电离出[H+]大约是10^-5mol/L
水电离出[H+]=[OH-]=10^-14/10^-5=10^-9mol/L
(3)硫酸电离出[H+]=0.2mol/L
水电离出[H+]=[OH-]=10^-14/0.2=0.5*10^-13 mol/L
(4)氢氧化钠溶液[OH-]=0.1mol/L
水电离出[H+]=10^-14/0.1=10^-13mol/L
② ＞ ① =④ ＞ ③
我不明白的是“盐酸电离出[H+]=0.1mol/L,然后水电离出的c【H+】可以用Kw/0.1却还等于c【OH-】,那可是盐酸电离出来的c【H+】啊.”

由于盐酸极大抑制了水的电离,不妨认为[H+]（总量）=[H+]（盐酸电离出）=0.1mol/L
.由于cH+*cOH-=kw在溶液中一定满足,无论氢离子与氢氧根来源,所以可得c【OH-】=10^-13mol/L
.由于在这个体系只有水才能电离出OH-,而水电离的同时必定还生成与OH-等量的H+,故水电离出的c【H+】=10^-13mol/L,相比盐酸给出的0.1mol.L-1可以忽略.

浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为:①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液比较浓度为0.1mol/L的下列溶液中由电离出的C(H+)的大小（1）盐酸（2）醋酸溶液（3)硫酸溶液（4）氢氧化钠 0.1mol/l的硫酸,醋酸,氢氧化钠,氯化氨四种溶液中,由水电离出氢离子浓度大小排序, 关于盐酸、硫酸、醋酸有浓度均为0.1mol／L的盐酸、硫酸、醋酸；诺三种溶液c（H+）依次为a、b、c mol／L , 0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么? PH值相同的稀盐酸和NH4CL溶液中,由水电离出的c(H+)分别为a mol/l和 b mol/l,则a b大小关系正确现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均为1-10^-9mol/l 为什么? 常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均为1-10^-9mol/l 室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10^-12mol/L,乙溶液由水电离出的H+浓度为10-2mol/L.正确的是（常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为