室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10^-12mol/L,乙溶液由水电离出的H+浓度为10-2mol/L.正确的是（

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/03 11:00:44

室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10^-12mol/L,乙溶液由水电离出的H+浓度为10-2mol/L.正确的是（）
A.甲乙两溶液加入铝粉都一定会产生H2
B.碳酸氢根不可能在甲乙两溶液中大量存在
C.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液

很高兴为您解答问题
室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10^-12mol/L,所以得知甲溶液中水的电离被抑制了,所以甲应该是酸或者碱的溶液,只有这样才能抑制水的水解.
乙溶液由水电离出的H+浓度为10-2mol/L.乙溶液应该是盐的溶液,只有盐溶液才能促进水的溶解.
A错误,乙溶液是盐溶液,盐溶液和铝不一定会反应
B错误,举反例：如果乙溶液是碳酸钠溶液,同样会促进水的水解,但是碳酸氢根可以在乙溶液中大量存在
C正确,甲一定是酸或者碱溶液,而乙一定是盐溶液
希望我的回答能够对你有所帮助
再问：但是答案貌似选的B
再答：亲，不好意思，刚刚思路有点问题 C是错误的，有一个反例，甲可能是NaHSO4，NaHSO4是唯一的反例，相当于强酸，所以这时候虽然是盐溶液但是也是会抑制水的电离，所以C是错误的 B是正确的，甲溶液是酸或者碱或者NaHSO4，肯定HCO3-不会大量存在，而乙溶液的PH值为2或者12，也相当于强酸或者强碱性环境，所以也不会大量共存亲，对不起你，刚刚想错了，没想到C的例子，所以就直接认为C正确了，别怪我哈觉得我改过自新还可以就采纳吧O(∩_∩)O谢谢浪子回头金不换呢，一时疏忽，泪眼汪汪求采纳……

室温下,甲溶液中由水电离出的H+浓度为10^-12mol/L,乙溶液由水电离出的H+浓度为10-2mol/L.正确的是（常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为 9．在室温下,某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol?L－1,则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是( 室温下,甲溶液水电里出来的H离子浓度为10 -12mol/L,乙溶液中水电离出的H离子浓度为10 -2(十的负二次方摩尔实验测得室温下0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为? 25°C时,某溶液中由水电离出的H+离子浓度为1.0*10-13mol*l-1 某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是（　　）室温下,lml0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液,在此溶液中由水电力出的氢离子浓度为多少? 25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-mol/L 下列说法不正确的是 pH=9的NaOH溶液中由水电离出的H+的浓度为什么是10-9mol/L?而不是10-5mol/L水电离出的由水电离出的c（H + ）=10 -12 mol/L，溶液为酸或碱溶液，在25℃时,某溶液由水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L