大学化学平衡已知ksp[Ni(OH)2]=2*10∧-15k稳[Ni(NH3)6]2+=5.5*10∧8问:把0.1mo
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/07/08 08:42:13
大学化学平衡
已知ksp[Ni(OH)2]=2*10∧-15
k稳[Ni(NH3)6]2+=5.5*10∧8
问:把0.1molNi(OH)2全部溶于1L氨水,问氨水起始浓度至少为多少?
我想知道溶解后Ni离子浓度怎么算
已知ksp[Ni(OH)2]=2*10∧-15
k稳[Ni(NH3)6]2+=5.5*10∧8
问:把0.1molNi(OH)2全部溶于1L氨水,问氨水起始浓度至少为多少?
我想知道溶解后Ni离子浓度怎么算
Ni(OH)2 + 6NH3 ----> Ni(NH3)62+ + 2OH-
与Ni2+离子无关
再问: k总=ksp*k稳= [Ni(NH3)62 ] [OH-]²/[NH3]∧6 该式中氢氧根浓度的计算要考虑氨水的电离么?还是直接反应出来的0.2mol算?
再问: k总=ksp*k稳= [Ni(NH3)62 ] [OH-]²/[NH3]∧6 该式中氢氧根浓度的计算要考虑氨水的电离么?还是直接反应出来的0.2mol算?
再答: 不用考虑 按0.2mol/L计算
与Ni2+离子无关
再问: k总=ksp*k稳= [Ni(NH3)62 ] [OH-]²/[NH3]∧6 该式中氢氧根浓度的计算要考虑氨水的电离么?还是直接反应出来的0.2mol算?
再问: k总=ksp*k稳= [Ni(NH3)62 ] [OH-]²/[NH3]∧6 该式中氢氧根浓度的计算要考虑氨水的电离么?还是直接反应出来的0.2mol算?
再答: 不用考虑 按0.2mol/L计算
大学化学平衡已知ksp[Ni(OH)2]=2*10∧-15k稳[Ni(NH3)6]2+=5.5*10∧8问:把0.1mo
Ni(OH)2在PH=9溶液中的溶解度为2.0×10-5 mol/l,溶度积Ksp为多少?
在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×
已知m乘(1+i)=2-ni(m,m属于R)其中i是虚数单位,(m+ni/m-ni)的3次方等于多少
已知室温下,MgCO3的浓度积Ksp=6.8*10^-6mol^2*L^-2,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10
已知ksp[Cu(OH)2]=2.2*10~-20,ksp[Fe(OH)3]=4.0*10~-38,Cu2+和Fe3+完
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡,已知Cu(OH)2的Ksp=2×10
已知铁镍蓄电池总反应式为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,如何写出电极总反应式和正负极反应式
常温下已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10^-11 求溶解度
已知电离常数:CAF2(Ksp) 1.5*10^(-10) CACO3(Ksp) 2.8*10^(-9) CA(2OH)
9. 已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液
材质分析 镍Ni:50~55% 铬Cr:17~21% Nb+Ta:4.5.2% Mo:2.3.3% Ti:0.1.15%