化学反应中电子转移的数量如何判断
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 18:12:49
化学反应中电子转移的数量如何判断
要详细一点的判断过程.
最好有例题说明.
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一、概念:凡有元素化合价升降的反应.
二、特点:任何氧化还原反应中,氧化与还原同时并存缺一不可,而且得失电子总数相等.
三、有关概念关系:
(1)氧化、被氧化.同一概念.指元素(原子或离子)失电子的反应,指反应过程,均指元素而言.化合价升高.
(2)还原、被还原.同一概念.指元素(原子或离子)得电子的反应,指反应过程,均指元素而言,化合价降低.
(3)氧化性、氧化能力、氧化剂:同一概念.指得电子的物质.本身被还原,使对方被氧化指反应物.
(4)还原性、还原能力、还原剂:同一概念.指失电子的物质.本身被氧化,使对方被还原指反应物.
(5)氧化产物:还原剂失电子被氧化成的生成物.
(6)还原产物:氧化剂得电子被还原成的生成物.
四、价态与氧化剂、还原剂的关系:
(1)元素为最低价态时,只具有还原性.I-,S2-等.
(2)元素为最高价态时,只具有氧化性.Fe3+,H+,S+6等.
(3)元素处于中间价态时,既具有氧化性,又具有还原性.
五、氧化还原反应与基本反应类型关系:
(1)是化学反应的两种不同的分类法.即氧化还原反应;非氧化还原反应.
(2)置换反应:一定是氧化还原反应.复分解反应:一定是非氧化还原反应.化合、分解反应:部份是氧化还原反应,部分是非氧化还原反应.
六、表示电子转移的方向和数目的方法:
(1)单线桥式:
特点:明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目.而且箭头
(2)双线桥式:
特点:明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况.箭头不表示电子转移方向.而且箭头都是由反应物指向生成物,所以在线桥上一定要注明“得”或“失”.
七、物质氧化性(还原性)相对强弱判断:
(1)可依据若干反应条件的差异判断:
条件越容易,反应速率越快,氧化性(还原性)越强,而不是以得失电子数多少.
例:判断反应中氧化剂的强弱.
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化能力:KMnO4>MnO2>O2
(2)可依据金属活动顺序表判断:排位越后的金属,其原子的还原性越弱;而金属阳离子的氧化性越强.(但是氧化性Fe3+>Cu2+)
※(3)可依据元素在同期表的位置判断:
同周期(适用于二、三周期):
从左到右:金属单位的还原性依次减弱,非金属单质的氧化性逐渐加强.
从上到下:金属单质的还原性依次增强,非金属单质的氧化性逐渐减弱.
(4)可依据具体反应进行判断:
理论根据:氧化剂1+还原剂1=氧化剂2(氧化产物)+还原剂2(还原产物).
氧化能力:氧化剂1>氧化剂2(氧化产物).
还原能力:还原剂1>还原剂2(还原产物).
例:判断下列反应中氧化性强弱.
①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4;
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2.
氧化性:D
※(5)依据电极反应判断:
在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出(被还原)则氧化性越强,而由这种金属单质的还原性越弱,其金属活泼性越弱.
※例:A、B、C是三种金属,根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序:①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接,A上有气体逸出,B逐渐溶解;②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极).
A.A>B>C; B.B>A>C;
C.B>C>A; D.C>A>B
选:B
(6)依据元素化合价判断:
对同一元素而言,化合价越高,氧化性越强.如:Fe3+>Fe2+;Cu2+>Cu+,(但有例外如氧化性:HClO>HClO3>HClO4).
二、特点:任何氧化还原反应中,氧化与还原同时并存缺一不可,而且得失电子总数相等.
三、有关概念关系:
(1)氧化、被氧化.同一概念.指元素(原子或离子)失电子的反应,指反应过程,均指元素而言.化合价升高.
(2)还原、被还原.同一概念.指元素(原子或离子)得电子的反应,指反应过程,均指元素而言,化合价降低.
(3)氧化性、氧化能力、氧化剂:同一概念.指得电子的物质.本身被还原,使对方被氧化指反应物.
(4)还原性、还原能力、还原剂:同一概念.指失电子的物质.本身被氧化,使对方被还原指反应物.
(5)氧化产物:还原剂失电子被氧化成的生成物.
(6)还原产物:氧化剂得电子被还原成的生成物.
四、价态与氧化剂、还原剂的关系:
(1)元素为最低价态时,只具有还原性.I-,S2-等.
(2)元素为最高价态时,只具有氧化性.Fe3+,H+,S+6等.
(3)元素处于中间价态时,既具有氧化性,又具有还原性.
五、氧化还原反应与基本反应类型关系:
(1)是化学反应的两种不同的分类法.即氧化还原反应;非氧化还原反应.
(2)置换反应:一定是氧化还原反应.复分解反应:一定是非氧化还原反应.化合、分解反应:部份是氧化还原反应,部分是非氧化还原反应.
六、表示电子转移的方向和数目的方法:
(1)单线桥式:
特点:明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目.而且箭头
(2)双线桥式:
特点:明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况.箭头不表示电子转移方向.而且箭头都是由反应物指向生成物,所以在线桥上一定要注明“得”或“失”.
七、物质氧化性(还原性)相对强弱判断:
(1)可依据若干反应条件的差异判断:
条件越容易,反应速率越快,氧化性(还原性)越强,而不是以得失电子数多少.
例:判断反应中氧化剂的强弱.
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化能力:KMnO4>MnO2>O2
(2)可依据金属活动顺序表判断:排位越后的金属,其原子的还原性越弱;而金属阳离子的氧化性越强.(但是氧化性Fe3+>Cu2+)
※(3)可依据元素在同期表的位置判断:
同周期(适用于二、三周期):
从左到右:金属单位的还原性依次减弱,非金属单质的氧化性逐渐加强.
从上到下:金属单质的还原性依次增强,非金属单质的氧化性逐渐减弱.
(4)可依据具体反应进行判断:
理论根据:氧化剂1+还原剂1=氧化剂2(氧化产物)+还原剂2(还原产物).
氧化能力:氧化剂1>氧化剂2(氧化产物).
还原能力:还原剂1>还原剂2(还原产物).
例:判断下列反应中氧化性强弱.
①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4;
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2.
氧化性:D
※(5)依据电极反应判断:
在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出(被还原)则氧化性越强,而由这种金属单质的还原性越弱,其金属活泼性越弱.
※例:A、B、C是三种金属,根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序:①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接,A上有气体逸出,B逐渐溶解;②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极).
A.A>B>C; B.B>A>C;
C.B>C>A; D.C>A>B
选:B
(6)依据元素化合价判断:
对同一元素而言,化合价越高,氧化性越强.如:Fe3+>Fe2+;Cu2+>Cu+,(但有例外如氧化性:HClO>HClO3>HClO4).