怎样求化学反应中转移的电子的数量
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/10 05:01:00
怎样求化学反应中转移的电子的数量
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观察这个氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子,然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔.
至于第一步具体怎么做,那就请在化学方程式中标出各个元素的化合价,然后通过反应前后的化合价变化来判断转移电子数.
再问: 所有反应物都算上么?
再答: 只关注反应前后化合价有变化的元素。
再问: kClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O 若有6.72LCl2生成时,转移几mol电子?
再答: 若生成了标况下的6.72LCl2,便是0.3molCl2 也就是说,这个反应进行了0.1mol 在这个反应中,KClO3中的Cl从+5变至0,降低5;5个HCl中的Cl从-1变至0,升高1,共有五个,升高5,于是这个反应的电子转移就是KClO3抢走了5个HCl中的5个电子,它们6个氯原子合成6个Cl2 若这个反应进行0.3mol,那么转移电子数就是0.3mol×5=1.5mol
至于第一步具体怎么做,那就请在化学方程式中标出各个元素的化合价,然后通过反应前后的化合价变化来判断转移电子数.
再问: 所有反应物都算上么?
再答: 只关注反应前后化合价有变化的元素。
再问: kClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O 若有6.72LCl2生成时,转移几mol电子?
再答: 若生成了标况下的6.72LCl2,便是0.3molCl2 也就是说,这个反应进行了0.1mol 在这个反应中,KClO3中的Cl从+5变至0,降低5;5个HCl中的Cl从-1变至0,升高1,共有五个,升高5,于是这个反应的电子转移就是KClO3抢走了5个HCl中的5个电子,它们6个氯原子合成6个Cl2 若这个反应进行0.3mol,那么转移电子数就是0.3mol×5=1.5mol