搜狗做题网为测定某粉末状铜锌混合物中铜的质量分数，某小组同学取10g样品于烧杯，然后缓慢加入200g稀盐酸，测知实验过程中产生氢气
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/14 17:39:56
为测定某粉末状铜锌混合物中铜的质量分数，某小组同学取10g样品于烧杯，然后缓慢加入200g稀盐酸，测知实验过程中产生氢气质量与加入盐酸质量间的关系如图所示．
（1）样品充分反应产生氢气的质量为______g；
（2）计算样品中铜的质量分数；
（3）计算加入93.7g稀盐酸完全反应后，所得溶液的溶质质量分数（结果精确至0.1%）．
（1）样品充分反应产生氢气的质量为______g；
（2）计算样品中铜的质量分数；
（3）计算加入93.7g稀盐酸完全反应后，所得溶液的溶质质量分数（结果精确至0.1%）．
（1）在本题中，由图象可知，样品充分反应产生氢气的质量为0.2g，故答案为：0.2；
（2）设参加反应的锌的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
x y 0.2g
65
2＝
x
0.2g x=6.5g；
136
2＝
y
0.2g y=13.6g；
样品中铜的质量分数=
10g−6.5g
10g×100%≈35%，答：样品中铜的质量分数是35%；
故答案为：35%；
（3）所得溶液的溶质质量分数=
13.6g
6.5g+93.7g−0.2g×100%=13.6%；答：所得溶液的溶质质量分数是13.6%；
故答案为：13.6%
（2）设参加反应的锌的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 136 2
x y 0.2g
65
2＝
x
0.2g x=6.5g；
136
2＝
y
0.2g y=13.6g；
样品中铜的质量分数=
10g−6.5g
10g×100%≈35%，答：样品中铜的质量分数是35%；
故答案为：35%；
（3）所得溶液的溶质质量分数=
13.6g
6.5g+93.7g−0.2g×100%=13.6%；答：所得溶液的溶质质量分数是13.6%；
故答案为：13.6%
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