为了测定某粉末状黄铜(铜,锌合金)样品中铜的质量分数,阳阳同学取50g的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸四次加入烧杯

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/28 16:30:38

为了测定某粉末状黄铜(铜,锌合金)样品中铜的质量分数,阳阳同学取50g的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下：

请你计算：Zn-65 H-1 Cl-35.5
(1)m=?
(2)黄铜样品中铜的质量分数为——
（3）所用稀盐酸中溶质质量分数为?
（4）用36.5%的浓盐酸配制40g上述的稀盐酸,需要浓盐酸的质量?

应该是取黄铜样品　10g吧?
(1)m=8.2
这个应该理解吧?第一次加入后,质量减少为10-9.35=0.65g,第二次减少的也是9.35-8.7=0.65g
而第三次减少的量为8.7-8.2=0.5g,说明在第三次加入后,黄铜中的锌已经消耗完毕.
所以第四次加入后,剩余固体质量应该不变,仍是8.2g
(2)所以黄铜样品中Cu的质量应该是8.2g（剩余的不和HCl反应的固体就是Cu）
其质量分数为8.2g÷10g=82%
(3)列出反应方程,数值取第一次或第二次加入的读数：
Zn + 2HCl ====ZnCl2 + H2(气体) 设,10g盐酸中,含有HCl X克
65 73
0.65 X
==》X=0.73
所以所用稀盐酸的质量分数为：0.73g÷10g×100%=7.3%
(4)40g这样的稀盐酸,含有HCl的质量为40×7.3%=2.92g
所以需要36.5%的浓盐酸质量为：2.92g÷36.5%=8g
再问：为什么（3）中的锌用0.65？0.65不是氢气吗？
再答： 0.65怎么会是氢气呢。。他说的是剩余固体的质量，不是剩余溶液+固体的质量啊你看，第一次，向合金10g加入盐酸10g，然后剩余固体质量是9.35g 按照你的理解，难道生成氢气=10+10-9.35=10.65g吗。。。题中已经说了是剩余的固体的质量是9.35g 说明他加入盐酸，完全反应以后，过滤后，洗涤称重，其中的固体是Zn-Cu合金