室温下HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol/LpH依次为1.5和2.0,则下列结论正确的是（）

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/16 12:51:42

室温下HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol/LpH依次为1.5和2.0,则下列结论正确的是（）
A.H2B酸性比HA强
B.NaA\NaHB\Na2B的溶液都是0.1mol/L时,Na2B的pH最大
c.HA和H2B不一定是弱酸
D溶液中B2-/HB-/A-均能和强酸反应也能和强碱反应

B
再问：为什么
再答：室温下HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol/LpH依次为1.5和2.0，说明酸性HA强于H2B
再问： B选项和D选项
再答： B对，D能和强酸反应（俩都是弱酸），HB-能和强碱反应
再问： B为什么对
再答：晕！酸性HA，H2B,HB-没错吧！都是弱的，越弱越水解，三者对应的酸根A-,HB-，B2-，所以B2-水解程度最大，对应的Na2B的pH最大

室温下HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol/LpH依次为1.5和2.0,则下列结论正确的是（）室温下HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol/LpH依次为1.5和2.0,则下列结论正确的是室温下,HA,H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol,PH依次为1.5和2.0,为什么HA和H2B都是弱酸. 若HA,H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1.5和1.8 室温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9.下列有关说法正确的是（　　）常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol |LNaOH溶液等体积混合后,下列说法正确的是常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA,下列结论正确的是为什常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）的弱,在物质的量浓度均为0.1mol/LNaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 25℃时，浓度均为0.1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11.下列说法正确的是（　　）若0.1mol/L的H2B溶液在某温度下的PH=3,c(B2-)=10^-6,则H2B的一级电离度为常温下,0.1mol/l 某一元酸(HA)溶液中pH=2,下列叙述正确的是（）