若0.1mol/L的H2B溶液在某温度下的PH=3,c(B2-)=10^-6,则H2B的一级电离度为

若0.1mol/L的H2B溶液在某温度下的PH=3,c(B2-)=10^-6,则H2B的一级电离度为 已知某二元弱酸H2B的pka1=3,pka2=7,则PH=3的0.2mol/l的H2B溶液中,HB¯的浓度 求0.1mol/L PH=4的NaHB溶液中HB- H2B B2-三者的浓度关系. 0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-）为什么不对?ph为4的nahb溶液与 “0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中c（HB-）大于c（H2B）大于c（B2-）”哪里有错? 若HA,H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1.5和1.8 室温下,HA,H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol,PH依次为1.5和2.0,为什么HA和H2B都是弱酸. 若用C(NaOH)=0.1mol/l的溶液滴定同浓度的C(H2B)=,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少? 某二元酸的电离方程式是 H2B=H+ + HB- HB-可逆号H+ + B2- 1 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中电离方程式是H2B=(H+)+(HB-)此处为等号(HB-)=(H+)+B2- (1/2)用C(NaOH)＝0.1的NaOH溶液滴定C(H2B)0.1的H2B,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH 盐的水解常数已知某二元酸的电离方程式：H2B=（可逆）H离子+HB`,HB`=（可逆）H（离子）+B2-.（电离常数K1