在室温下,向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液,发生如下反应:5I- + IO3- + 6H
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/09 10:40:11
在室温下,向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液,发生如下反应:5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2
反应后,用0.11mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2 + 2S2O32- = 2I- + S2O32-),消耗了35.3mlNa2S2O3溶液,计算:1.原饱和溶液中的物质的量的浓度;2.若100mlCu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g/cm3,室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少?
2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2
反应后,用0.11mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2 + 2S2O32- = 2I- + S2O32-),消耗了35.3mlNa2S2O3溶液,计算:1.原饱和溶液中的物质的量的浓度;2.若100mlCu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g/cm3,室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少?
首先,个你更正一下是:I2+2(S2O3)2-==2I- +(S4O6)2-
有2Cu(IO3)2+24HI==2CuI↓+13I2+12H2O
因为消耗了35.3mL 0.11mol/LNa2S2O3的溶液.
所以生成I2有0.00191415mol.
所以有0.00191415mol×2÷13=3883/13000000mol≈0.000297mol的Cu(IO3)2参加反应.
所以有3883/13000000molCu(IO3)2参加反应.
所以原饱和溶液中的物质的量的浓度为3883/13000000mol/0.1L=3883/130000mol/L≈0.00297mol/L
因为有“若100mlCu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g/mL”,
所以水的质量为100g-3883/13000000mol×414g/mol[M(Cu(IO3)2]≈99.88g
【等于总质量-Cu(IO3)2的质量=100g-n[Cu(IO3)2]·M[Cu(IO3)2]】
所以室温时Cu(IO3)2的溶解度是3883/13000000mol×414g/mol×(100/99.88)≈0.12
答:1.原饱和溶液中的物质的量的浓度为3883/1300000mol/L约为0.000297mol/L;
2.若100mlCu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g/cm3,室温时Cu(IO3)2的溶解度约为0.12.
有2Cu(IO3)2+24HI==2CuI↓+13I2+12H2O
因为消耗了35.3mL 0.11mol/LNa2S2O3的溶液.
所以生成I2有0.00191415mol.
所以有0.00191415mol×2÷13=3883/13000000mol≈0.000297mol的Cu(IO3)2参加反应.
所以有3883/13000000molCu(IO3)2参加反应.
所以原饱和溶液中的物质的量的浓度为3883/13000000mol/0.1L=3883/130000mol/L≈0.00297mol/L
因为有“若100mlCu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g/mL”,
所以水的质量为100g-3883/13000000mol×414g/mol[M(Cu(IO3)2]≈99.88g
【等于总质量-Cu(IO3)2的质量=100g-n[Cu(IO3)2]·M[Cu(IO3)2]】
所以室温时Cu(IO3)2的溶解度是3883/13000000mol×414g/mol×(100/99.88)≈0.12
答:1.原饱和溶液中的物质的量的浓度为3883/1300000mol/L约为0.000297mol/L;
2.若100mlCu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g/cm3,室温时Cu(IO3)2的溶解度约为0.12.
在室温下,向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:5I-+IO3-+6H+=
在室温下,向100mLCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液
在室温下,向100毫升Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:
在室温下,向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:5I−+IO−
在室温下,向100mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:2Cu2++4I-=
(附加题)已知在溶液中IO3-可与I-发生反应:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生
在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO3(IO3-→I2);
酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O====3I2+6OH-
已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2 > SO42-.在含3 molNaHSO3的溶液中逐
已知:①HSO3-的还原性比I-强,②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.工业上利用NaIO3和NaHSO3反应
在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2),H2O2(H2O2→H
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:①ClO- 到cl-②IO3- 到I2③Cr2O7 2-到