在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2),H2O2(H2O2→H
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/05 19:25:16
在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2),H2O2(H2O2→H
酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3
(IO3-→I2)、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr3+).请根据题目要求填空:
(2)在酸性条件下(足量),各取1 L浓度为1 mol•L-1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)
= :::.(要求写出最简比)
我算出来是6:15:30:10 15:30:5
酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3
(IO3-→I2)、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr3+).请根据题目要求填空:
(2)在酸性条件下(足量),各取1 L浓度为1 mol•L-1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)
= :::.(要求写出最简比)
我算出来是6:15:30:10 15:30:5
其实就是在算转移电子数咯
1molIO3-转移5mol电子,1molH2O2转移2*1mol电子,1molFe3+转移1mol电子,1molCr2O72-转移3*2mol电子
要转移相同的电子数,则物质的量比就是1/5:1/2:1:1/6=6:15:30:5
我不知道你的10从哪里来的.
1molIO3-转移5mol电子,1molH2O2转移2*1mol电子,1molFe3+转移1mol电子,1molCr2O72-转移3*2mol电子
要转移相同的电子数,则物质的量比就是1/5:1/2:1:1/6=6:15:30:5
我不知道你的10从哪里来的.
在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2),H2O2(H2O2→H
在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化,例如KIO3(IO3-→I2)、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2→H2O IO3-→I2
在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:甲:KIO3(IO3-→I2);
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化 H2O2 —— H2O IO3^- —— I2
酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O====3I2+6OH-
怎样证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强
KBrO3和KI反应条件:⑴已知BrO3-在酸性条件下能把I-氧化成I2或者IO3-,本身被还原成Br2.⑵已知Br2能
已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:H2O2→H2O Cl2→Cl-Mn
食盐中的碘酸钾(KIO3)在酸性条件下,可以将碘化钾(KI)变成碘(I2),化学方程式如下: KIO3+5KI+6HCl
酸性条件下kIO3溶液与KI溶液反应生成I2的离子方程式
酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2的化学方程式