酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O====3I2+6OH-

酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+3H2O====3I2+6OH- 酸性条件下kIO3溶液与KI溶液反应生成I2的离子方程式 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2的化学方程式 KIO3+6KI=KI+3I2+3H2O中,每生成3MOL I2转移5MOL电子 为什么 在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 转移电子多少 （附加题）已知在溶液中IO3-可与I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生 已知KIO3和HI在溶液中发生下列反应:KIO3+6HI=3I2+3H2O+KI.当有1.5mol碘单质生成时,转移电子 以知KIO3中碘酸根离子能与碘离子反应:IO3- + 5I- +6H+ ==3I2 +3H2O.根据化学反应,可用试纸和 KIO3+6HI=KI+3I2+H2O反应中,每生成3mol I2转移的电子数为什么是5?为什么有5molHI转移电子? 在酸性条件下,许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化,例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl 在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA 在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA!