将足量的铜屑加入到浓度均为2摩尔每升的硝酸和硫酸的100ML混合溶液中充分反映后转移的电子的物质的量为
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/15 04:09:25
将足量的铜屑加入到浓度均为2摩尔每升的硝酸和硫酸的100ML混合溶液中充分反映后转移的电子的物质的量为
是h+过量吗?
是h+过量吗?
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足量的铜屑
Cu过量
H完全反应
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H20
3CU + 8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O
硝酸除了氧化铜,还有部分硝酸起到酸的作用
看反应式Cu全被氧化成Cu2+了
氧化剂是HNO3 氧化产物是NO
化合价变化3
HNO3一共0.2mol
转移的电子的物质的量0.2*3=0.6
再问: b不对吧!答案是0.45
再答: n(NO3-)= 0.1L *2mol/L =0.2mol n(H+)= 0.1L *2mol/L *3= 0.6mol 3Cu +8H+ +2NO3- ==3Cu2+ +2NO ↑ +4H2O ~·转移电子 3mol...8.......2。。。。。。。。。。。。。。。。6mol 足量..0.6....0.2 。。。。。。。。。。。。。。。。X 开始我错了不好意思 (开始把HNO3当成2元酸了…………我蠢了) H +不足, NO3没有完全反应 应该以H+计算 不该用NO3 8:6=0.6:X X=0.45mol
Cu过量
H完全反应
3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H20
3CU + 8HNO3=3CU(NO3)2+2NO+4H2O
硝酸除了氧化铜,还有部分硝酸起到酸的作用
看反应式Cu全被氧化成Cu2+了
氧化剂是HNO3 氧化产物是NO
化合价变化3
HNO3一共0.2mol
转移的电子的物质的量0.2*3=0.6
再问: b不对吧!答案是0.45
再答: n(NO3-)= 0.1L *2mol/L =0.2mol n(H+)= 0.1L *2mol/L *3= 0.6mol 3Cu +8H+ +2NO3- ==3Cu2+ +2NO ↑ +4H2O ~·转移电子 3mol...8.......2。。。。。。。。。。。。。。。。6mol 足量..0.6....0.2 。。。。。。。。。。。。。。。。X 开始我错了不好意思 (开始把HNO3当成2元酸了…………我蠢了) H +不足, NO3没有完全反应 应该以H+计算 不该用NO3 8:6=0.6:X X=0.45mol
将足量的铜屑加入到浓度均为2摩尔每升的硝酸和硫酸的100ML混合溶液中充分反映后转移的电子的物质的量为
将足量的铜屑加入到浓度均为2摩尔每升的硝酸和硫酸的100ML混合溶液中充分反映后转移的电子的物质的量为?
将足量的铜屑加入到浓度均为1mol/L的硝酸和硫酸的混合溶液100ml中、充分反应后、转移电子的物质的量为?
将足量铜屑加入100毫升浓度均为2摩尔每升的硝酸和琉酸的混合溶液中,反应后,转移电子的物质的量为?
将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中,充分反应后,转移电子的物质的量为
将足量的铜屑加入到浓度为2摩尔每升的硝酸和硫酸的100毫升混合液中,充分反应后,转移的电子为多少摩尔啊
将足量的铜加入到浓度均为2mol/l的HNO3和H2SO4的100ml混合溶液中,充分反应后,转移的电子的物质的量为
在100ML硝酸和硫酸的混合液中,两种酸的物质的量浓度只和为0.6摩尔/L,向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,
将足量的铜屑加入到100ml物质的量浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中
1 在100ML硝酸和硫酸的混合液中,两种酸的物质的量浓度只和为0.6摩尔/L,向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应
在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉 充分反映 求反应转移电子的物质的量
将足量的铜屑加入到100ml物质的量浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中 氢离子浓度 0.6怎么得来的