氢原子中电子由基态到激发态,“电子”能量如何变化?

氢原子中电子由基态到激发态,“电子”能量如何变化? 氢原子能级跃迁问题氢原子基态能量-13.60eV,想让其从从n的激发态到n-1跃迁发出的能量大于使电子由n激发态脱离原子 电子从激发态跃迁到基态的过程中,能量以什么形式释放了呢? 如何使电子从激发态运动到基态 电子由基态变成激发态的条件 已知氢原子基态能量为 13.6eV,要想氢原子由量子数为 n的激发态向 n-1的态跃迁时放出的能量,大於使电子由 n激发 霓虹灯发光为什么是电子又激发态到基态释放能量 根据玻尔理论,氢原子的电子由外层轨道跃迁到内层轨道,原子的能量如何变化?电子呢? 氢原子基态能量E1=-13.6eV,电子绕核运动半径r1=0.53*1010-10m.求氢原子处于n=4的激发态时: 氢原子基态能量E1=-13.6eV,电子绕核运动半径r1=0.53*1010-10m．求氢原子处于n=4的激发态时： 电子排布式激发态是怎么样的,举个列子,激发态和基态哪个能量大 1.将氢原子电离,需要从外部给电子以能量,使其从基态或激发态脱离原子核束缚而成为自由电子.若要使n=2激发态的氢原子电离