现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品24.4克,

40g*20%=8gMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl958058117x8gyz95/x=80/8g=58/y=117/zx=9.5gy=5.8gz=11.7g完全反应后溶液的质

设样品中含碳酸钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为Y,生成二氧化碳的质量为Z根据如图所示的曲线可知加入100克盐酸时,盐酸恰好和碳酸钠完全反应.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10

将样品溶于水,之后加入过量氯化钡溶液,然后过滤沉淀,再加入过量碳酸钠溶液,之后过滤沉淀,最后加入适量盐酸,充分反应,然后再蒸发水即得纯净氯化钠.

第一步加入过量氯化钡硫酸根和碳酸根分别跟钡离子产生硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀.第二步过滤出去沉淀第三步除掉过量的钡离子加入一定量的碳酸钠.碳酸根跟钡离子产生沉淀第四步过滤除去沉淀.第五步逐滴加入稀盐酸直到

m(CO2)=13+100-108.6=4.4gNa2CO3+2HCl====2NaCl+CO2+H2O10611744X=10.6Y=11.74.4原混合物中氯化钠的质量分数为:(13-10.6)/

（1）氢氧化钠的质量=40克×20%═8克，设需要氯化镁的质量是X，生成的氢氧化镁的质量是Y，生成的氯化钠的质量是Z．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl95  &

方法很多,那么我就说一种比较偏于计算得首先镁可以形成沉淀,所以1.加入过量NaOH,是镁离子完全沉淀2.过滤,水洗3.加热,使之分解生成MgO4.冷却,称重5.计算,通过镁离子守恒,可以计算得到MgC

BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3（沉淀）＋2NaClBaCl2＋Na2SO4＝BaSO4（沉淀）＋2NaCl再问：玻璃棒的作用是什么再答：反应不需要玻璃棒，应该是蒸发结晶的时候，使其受热均匀。

为保证碳酸钠完全反应,所以氯化钙要过量.经过过滤、洗涤、干燥.沉淀质量是3g为碳酸钙,所以碳酸钙的物质的量是0.03mol,即碳酸钠也为0.03mol（质量为3.18g）.所以碳酸钠的质量分数为：3.

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067311744xyz4.4g106/x=73/y=117/z=44/4.4gx=10.6gy=7.3gz=11.7g（1)混合物中氯化钠的质

先将混合物配成溶液,加入过量的盐酸,然后再加热该混合物,最后便可以得到氯化钠晶体.欲检测其纯度,可以将该晶体称量一定质量的,再用已知浓度的硝酸银溶液滴定,看起消耗的体积,经过计算后即可得知其浓度.

碳酸钠和盐酸反应时盐酸是过量的,过量的盐酸用氢氧化钠来中和应先计算氢氧化钠消耗的盐酸,再计算出碳酸钠消耗的盐酸NaOH溶液中溶质的质量分数为：40×1×10％＝4g设与溶液反应的HCl质量为x36.5

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl==NaCl+H2O反应前后溶液质量的减少等于CO2的质量m（co2）=18.6+159.2-173.4=4.4g所以碳酸钠和氢氧

在吗

加热后看质量减少了多少,然后再算再答：加氯化钡，看沉淀的质量然后再算一下再答：氢氧化钙和盐酸都能和碳酸氢钠反应！

1.加热混合物,用澄清石灰水收集反应放出的CO2；2.测得石灰水增加的质量,即CO2的质量；3.CO2是由碳酸氢钠加热分解得来的：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O通过计算得到NaHCO3的

17g固体中只有碳酸钠与稀盐酸反应,生成二氧化碳Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O1062*36.511744m(Na2CO3)m(HCl)m(NaCl)2.2g106/44=m(

当A,B的质量关系满足【A/B=106/44】（填写A,B的关系式）,纯碱样品中只含碳酸纳,质量分数为100%A,B的质量关系满足【A/B再问：前两问我是这样，可最后一问我是53/22B/A

就是碳酸钠与稀硫酸的反应方程,氯化钠不与硫酸反应,也不会与反应生成物反应.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O