若用莫尔法测定NH4CL的含量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/20 13:39:50
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调整PH值再问:还要做其他的操作吗?再答:取样后调整PH值到中性(一般用碳酸氢钠),再加5%铬酸钾2ml,用标准AgNO3滴定至沉淀出现不消失的砖红色为终点。计算:AgNO3的MOL浓度×滴定数×35
(1)根据题给信息:它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀,当氯离子完全反应时(化学上一般认为离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀就达完全),会与指示剂反应,产生有色沉淀,表明达到滴定终点,题中
C估计是考试吧就不详细解释了
干扰离子的影响①能与Ag+生成沉淀的阴离子(PO43-、AsO43-、SO32-、S2-、CO32-、C2O42-)②能与Cr2O72-生成沉淀的阳离子(Pb2+、Ba2+)③在弱碱性条件下易水解的离
在1.8~2.0间表示核酸较为纯净,没有大的蛋白质污染.ps:其实这种判断方法不是可靠的.分子克隆第三版专门提到过.
滴定应在中性或弱碱性条件下进行,pH范围在6.5-10.0.碱性太强,易生成Ag2O棕色沉淀;酸性太强,CrO42-会转化为HCrO42-和Cr2O72-,指示终点的Ag2CrO4沉淀出现晚甚至不出现
加热使氨气跑出,然后搜集测定氨气体积,用滴定发测盐酸的浓度,盐酸的物质的量=氯化铵的物质的量,氨的物质的量=蒸出的氨气的物质的量-氯化氢物质的量
第一步,用MR作指示剂,滴入标准浓度的氢氧化钠溶液,从红色滴到黄色为滴定终点,记录起点、终点读数,测盐酸浓度第二步,加甲醛,用酚酞指示剂,继续滴入氢氧化钠溶液,从无色滴到微红色为终点,记录读数,此为测
酸性溶液:铬酸钾可发生可逆应生成重铬酸钾,铬酸根浓度减小,铬酸银就会溶解,指示剂(即砖红色的铬酸银)灵敏度下降.碱性溶液:银离子会与氢氧根反应生成氧化银黑色沉淀,影响分析结果.所以,摩尔法一般要在中性
pH=7~9.太酸的话,黄色指示剂CrO42-变化成红色Cr2O72-2CrO42-+2H+《----》Cr2O72-+H2O导致终点颜色变化不明显(Ag2Cr2O7也是红色)
用电导率仪,装氯离子选择电极
因为莫尔法必须在中性或弱酸性溶液中进行
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c=3.5*0.05/100=0.00175(mol/L)c=0.00175*35.45*1000=62.04(mg/L)
调pH.排除可能存在的干扰离子
1.加入适当试剂除去Cu2+,Cu2+的颜色会影响观察,但我也不知道应该加什么试剂.2.将溶液pH调至中性或弱碱性.我想加入NaOH,然后滤去沉淀应该可以吧.
CrO42-是指示剂.pH必须在7到10之间.在酸性溶液中,有2CrO42-+2H+--->Cr2O72-+H2O太碱性了,会出现氢氧化物沉淀.
通常溶液的酸度应控制在pH=6.10(中性或弱碱性),若酸度高,则:Ag2CrO4+H+==2Ag++HCrO4- 2HCrO4-==Cr2O72-+H2O若碱性太强:2Ag++2OH-2AgOH=
核酸、核苷酸及其衍生物的分子结构中的嘌呤、嘧啶碱基具有共轭双健系统(-C=C一C=C一),能够强烈吸收250~280nm波长的紫外光.核酸(DNA,RNA)的最大紫外吸收值在260nm处.遵照Lamb