铁铜合金X克,加入10MOL/L的100MLHNO3中,产生的气体有NO和NO2,与2.24LO2(标况)完全反应,求反
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 14:22:29
铁铜合金X克,加入10MOL/L的100MLHNO3中,产生的气体有NO和NO2,与2.24LO2(标况)完全反应,求反应的硝酸
![铁铜合金X克,加入10MOL/L的100MLHNO3中,产生的气体有NO和NO2,与2.24LO2(标况)完全反应,求反](/uploads/image/z/9507949-61-9.jpg?t=%E9%93%81%E9%93%9C%E5%90%88%E9%87%91X%E5%85%8B%2C%E5%8A%A0%E5%85%A510MOL%2FL%E7%9A%84100MLHNO3%E4%B8%AD%2C%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%E6%9C%89NO%E5%92%8CNO2%2C%E4%B8%8E2.24LO2%28%E6%A0%87%E5%86%B5%EF%BC%89%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%B1%82%E5%8F%8D)
既然是完全反应反应掉的硝酸当然是1mol
本题应该求铁和铜的质量分别为多少!
假设铁为amol,铜为bmol
第一种情况:得到的是亚铁离子:
则:a*56+64*b=X
2a+2b=0.9(电荷守恒) 说明:溶液中硝酸根离子为0.9mol(0.1mol的硝酸变为气体)
解以上方程组即可.
第二种情况:假如生成的溶液中为三价铁离子,则为:
则:a*56+64*b=X
3a+2b=0.9(电荷守恒)
解以上方程组即可.
第三种情况就是亚铁离子和铁离子共存,因此本题最后的答案应该是一个范围!请你自己演算哦!
本题应该求铁和铜的质量分别为多少!
假设铁为amol,铜为bmol
第一种情况:得到的是亚铁离子:
则:a*56+64*b=X
2a+2b=0.9(电荷守恒) 说明:溶液中硝酸根离子为0.9mol(0.1mol的硝酸变为气体)
解以上方程组即可.
第二种情况:假如生成的溶液中为三价铁离子,则为:
则:a*56+64*b=X
3a+2b=0.9(电荷守恒)
解以上方程组即可.
第三种情况就是亚铁离子和铁离子共存,因此本题最后的答案应该是一个范围!请你自己演算哦!
铁铜合金X克,加入10MOL/L的100MLHNO3中,产生的气体有NO和NO2,与2.24LO2(标况)完全反应,求反
取x克铜镁合金完全溶于浓硝酸中,若反应过程中硝酸被还原只生成NO.和NO2,收集产生的气体,再通入0.56L氧气(标况》
2.24g铁与100ml稀硝酸充分反应,产生气体为NO铁、硝酸均无剩余.反应后的溶液中加入50ml0.2mol/L的碘化
铜和镁的合金2.24g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2,NO气体共0.1mol,在反应后的溶液中,加入氢氧化钠
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2(标状)混
足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2.N2O4.NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通
将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中,产生336 mL气体(只含NO、NO2).该气体与一定量O
一定温度下,向a L密闭容器中加入2mol NO2(g),发生如下反应:2NO2⇌2NO+O2,此反
3.2克Cu与足量浓硝酸(8mol/L,30mol)充分反应,硝酸的还原产物有NO和NO2,反映后溶液中所含氢离子为am
4g的cu与适量的浓硝酸反应,cu全部溶解,共集气22.4L(标况),则气体中no2和no的体积分别是多少?
将一定质量铜与100ml一定浓度的硝酸反应铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体标准状况下体积为11.2L
将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生NO和NO2混合气体在标准状况下体积为6.72L