将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中,反应完全,反应后溶液的体积为500mL.计算:
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/30 21:14:59
将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中,反应完全,反应后溶液的体积为500mL.计算:
(1)产生的气体在标准状况下的体积;
(2)反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度.
(1)产生的气体在标准状况下的体积;
(2)反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度.
![将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中,反应完全,反应后溶液的体积为500mL.计算:](/uploads/image/z/8848190-38-0.jpg?t=%E5%B0%8619.2g%E9%93%9C%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%88%B0%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%9D%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%EF%BC%8C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%AE%8C%E5%85%A8%EF%BC%8C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA500mL%EF%BC%8E%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%9A)
(1)19.2g铜的物质的量=
19.2g
64g/mol=0.3mol,则:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 2
0.3mol n(NO)
故n(NO)=0.2mol,所以V(NO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:生成NO的体积为4.48L.
(2)根据铜原子守恒可知n(Cu2+)=n(Cu)=0.3mol,
故c(Cu2+)=
0.3mol
0.5L=0.6mol/L,
答:反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.6mol/L.
19.2g
64g/mol=0.3mol,则:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 2
0.3mol n(NO)
故n(NO)=0.2mol,所以V(NO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:生成NO的体积为4.48L.
(2)根据铜原子守恒可知n(Cu2+)=n(Cu)=0.3mol,
故c(Cu2+)=
0.3mol
0.5L=0.6mol/L,
答:反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.6mol/L.
将19.2g铜加入到足量的稀硝酸溶液中,反应完全,反应后溶液的体积为500mL.计算:
将19.2克的铜加入到稀硝酸中,反应完全,反应后溶液的体积为500ml 计算 1.产生气体在标准情况下的体积 ...
将克铜加入到足量的稀硝酸中,反应完全,反应后溶液体积为毫升.计算产生的气体在标准状况下降的体积.
将2.56g铜粉加入到100ml 0.8ml/L的稀硝酸溶液中,充分反应,计算:
将6.5g锌投入200ml某浓度的盐酸中,锌完全反应,反应前后溶液的体积不变,取反应后的溶液20ml加入足量的AgNO3
将2.8gFe粉加入到含CuSO4 10g的90ml的溶液中,Fe粉完全反应.再向反应后的溶液中加水,使溶液体积变为10
13g锌与足量的浓硫酸反应,锌完全溶解,生成so2气体.若反应后溶液体积为100ml,求所得溶液中硫酸...
将足量的铜屑加入到浓度均为1mol/L的硝酸和硫酸的混合溶液100ml中、充分反应后、转移电子的物质的量为?
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在某100ml的稀硝酸溶液中 硝酸的浓度为0.4mol/L,向其中加入足量克铜粉,微热,待充分反应后
将5.6g 铁粉放入100mL CuSO4溶液中,充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硫酸,又产生1.
将5.6克铁粉放入100ml硫酸铜中,溶液充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硝酸,又产生1.12升气体(标况下)计算:(