0.02mol/L的CH3COOH溶液和0.01mol/L的
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/15 08:48:39
把0.02摩尔每升的CH3COOH溶液和0.01摩尔每升的NAOH 溶液以等体积混合,混合溶液中离子浓度关系正确的是( ) A c(CH3COO-)>c(Na+) B c(CH3COOH)>c(CH3COO-) C 2c(H+)=c(CH3COO-)—c(CH3COOH) D c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.02mol/l 这道题是在练习册上看到的 答案没有看懂 希望老师详解 谢谢
![0.02mol/L的CH3COOH溶液和0.01mol/L的](/uploads/image/z/8661856-40-6.jpg?t=0.02mol%2FL%E7%9A%84CH3COOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%92%8C0.01mol%2FL%E7%9A%84)
解题思路: 根据电荷守恒以及物料守恒等考虑,注意等物质的量醋酸和醋酸钠混合溶液,由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,溶液呈酸性
解题过程:
解:此题实质是0.005mol/L CH3COOH溶液和0.005mol/L CH3COONa溶液的混合溶液。
由电荷守恒关系可得C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)(1)
因为是稀溶液,可以不考虑不同溶液混合对溶液体积影响,则由物料守恒可得
C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=2C(Na+)=0.01mol/L(2)
由(2)知D不正确;将(1)+(2)可得
2C(H+)=C(CH3COO-)+2C(OH-)-C(CH3COOH),C选项错误;
再依据CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度.溶液呈酸性可知:
A正确B错误,
答案为:A。
若有疑问,可以直接留言,我会及时回复的,谢谢你的配合,祝你学习进步!
最终答案:略
解题过程:
解:此题实质是0.005mol/L CH3COOH溶液和0.005mol/L CH3COONa溶液的混合溶液。
由电荷守恒关系可得C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-)(1)
因为是稀溶液,可以不考虑不同溶液混合对溶液体积影响,则由物料守恒可得
C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=2C(Na+)=0.01mol/L(2)
由(2)知D不正确;将(1)+(2)可得
2C(H+)=C(CH3COO-)+2C(OH-)-C(CH3COOH),C选项错误;
再依据CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度.溶液呈酸性可知:
A正确B错误,
答案为:A。
若有疑问,可以直接留言,我会及时回复的,谢谢你的配合,祝你学习进步!
最终答案:略
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把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液【急!】
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相同温度时,100mL 0.1mol/L的醋酸溶液和10mL 1mol/L的醋酸溶液中n(ch3cooh)都为0.01m