化学平衡后通过改变反应物浓度改变压强平衡向哪个方向移动?

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：综合作业时间：2024/07/13 05:33:29

化学平衡后通过改变反应物浓度改变压强平衡向哪个方向移动?
打个比方吧,氮气和氢气反应合成氨（N2+3H2=2NH3,可逆号不知道怎么打）如果在平衡后保持容器体积不变,充入氨气,有下面两种解释：
1.生成物浓度大了,反应向减小生成物浓度方向,即逆反应方向移动；
2.压强增大了,反应向压强减小的方向,即正反应方向移动
这两种解释哪种对?对于这种通过充入反应物或生成物来改变压强的情况怎么判断平衡移动方向?

老师应该强调过：压强的改变导致化学反应速率的改变的实质是浓度的改变.换句话说：如果压强增大了,而对应物质的浓度没有改变,则速率就不会发生改变.
我们有很多方法可以实现压强改变而反应物和生成物浓度没有改变.比如,对于恒容容器中的氮气氢气氨气平衡体系中充入惰气气体.应该说,压强是增大了,但反应体系的各物质实质浓度并没有改变,故速率一般未变,所以平衡一般不会移动.
上述问题：氮气和氢气反应合成氨平衡体系中充入氨气的那一瞬间,生成物氨气的浓度增大,导致逆反应速率瞬间上升,而这一时刻反应物氮气与氢气的浓度并没有改变,所以正反应速率并没有变化.这一瞬间之后,因为逆反应速率大于正反应速率,所以化学平衡向逆反应方向移动.
第二种解释的错误的根本原因是：只是一味死记压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动.压强的改变对化学平衡的影响要把握住其实质.如果是这样——通过压缩体积导致压强增大,此时反应物与生成物的浓度均上升,而氮气与氢气浓度上升对速率影响更大,故化学平衡会向正反应方向移动.如果学过浓度商和化学平衡常数这两个知识点的话,我们可以通过理论计算出这一点.

化学平衡后通过改变反应物浓度改变压强平衡向哪个方向移动? 勒夏特列原理的理解如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等）,化学平衡就向减弱这种改变的方向移动.那么“压强增大, 勒夏特原理:改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强,温度),化学平衡就向能够减弱这种改变的方向移动. 反应物和生成物物质的量相等,达到平衡后改变条件,加压,升温,反应物浓度增加化学平衡怎么移动 10.若改变影响化学平衡的一个条件,使平衡向正反应方向移动,一定能提高某种反应物的转化率. 化学平衡向正反应方向移动,反应物浓度一定降低高考　为什么说温度或压强改变引起平衡向正反应方向移动时,反应物的转化率必然增大? 改变平衡体系中的一个条件后,已确知平衡向正反应方向移动,那么反应物转化率一定提高吗?请举例说明已建立化学平衡的可逆反应,当改变条件使化学反应向正反应方向移动时反应物的转化率当外界条件改变之后,如何判断化学平衡向哪个方向移动? 只改变压强反应速率改变不改变平衡在平衡中再加入反应物平衡怎么移动移动为什么压缩气体压强变大平衡向正反应方向移动后压强变小反应物转化率减小