温度为T°C时,将3amolH2和amolN2放入右图所示的密闭容器中,如果活塞能左右自由移动,充分反应后测得N2的转化
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/20 04:42:39
温度为T°C时,将3amolH2和amolN2放入右图所示的密闭容器中,如果活塞能左右自由移动,充分反应后测得N2的转化率为50%.如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中,平衡时H2的体积分数为 ( ) .
答案是百分之75
![](http://img.wesiedu.com/upload/d/86/d8616cc7cd69f2cc9079d77c0125ee02.jpg)
答案是百分之75
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答案错了吧,是50%
根据三段式可以算出第一次反应后平衡时H2的体积分数=50%
其实这个容器是恒压的,所以只要加入气体组成比和第一次一样就能形成等效平衡(即各物质体积分数不变),现在3amolH2、amolN2和2amolNH3换算到H2、N2的话为6amolH2和2amolN2,为等效平衡,所以平衡时H2的体积分数还是50%
再问: 不会吧 这个是考纲的题目 和答案啊
再答: 你想啊,就算最后都是H2和N2,也是6amolH2、2amolN2即氢气占75%,何况还有氨气呢?
再问: 挺有道理 其实我也觉得是50%,但是这个容器不应该是恒压的么,为什么说是恒容?它的活塞不是可以自由移动么
再答: 是恒压容器啊。
根据三段式可以算出第一次反应后平衡时H2的体积分数=50%
其实这个容器是恒压的,所以只要加入气体组成比和第一次一样就能形成等效平衡(即各物质体积分数不变),现在3amolH2、amolN2和2amolNH3换算到H2、N2的话为6amolH2和2amolN2,为等效平衡,所以平衡时H2的体积分数还是50%
再问: 不会吧 这个是考纲的题目 和答案啊
再答: 你想啊,就算最后都是H2和N2,也是6amolH2、2amolN2即氢气占75%,何况还有氨气呢?
再问: 挺有道理 其实我也觉得是50%,但是这个容器不应该是恒压的么,为什么说是恒容?它的活塞不是可以自由移动么
再答: 是恒压容器啊。
温度为T°C时,将3amolH2和amolN2放入右图所示的密闭容器中,如果活塞能左右自由移动,充分反应后测得N2的转化
温度为T度时,将2mol H2和 a mol N2放入0.5 L容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%,求化学平衡常
将N2和H2通入密闭容器中使之反应,测得同温度下反应后压强是反应前的0.9倍
将1molN2和4molH2密闭容器中,达到平衡后测得含NH3为1/9,试求平衡时N2和H2体积比,平衡时N2的转化率
这个化学题有点难恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3
恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2N
恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2+3H2=2NH3
在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(HI)=0.02m
已知反应N2+3H2==2NH3 将等物质的量的N2和H2充入一个容积为一升的密闭容器中,2min时,测得氨气的平均反应
(1/2)在一定温度和压强的密闭容器中 将平均相对分子质量为8.5的N2和H2混合 当该反应达到平衡时 测得混...
在某温度下,将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡时,测得c(H2
将1体积N2和4体积H2放入密闭容器中,测得压强为3.03*10的5次方pa,达到平衡后测得含NH3为12%.试求.(1