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Cu、Mg合金4.6g完全溶于浓HNO3,若反应中的HNO3被还原只产生4480mL NO2和336mL N2O4(标准

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/28 09:46:56
Cu、Mg合金4.6g完全溶于浓HNO3,若反应中的HNO3被还原只产生4480mL NO2和336mL N2O4(标准状况下).求：
⑴Cu和Mg的质量各多少克?
⑵在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量是多少?
Cu、Mg合金4.6g完全溶于浓HNO3,若反应中的HNO3被还原只产生4480mL NO2和336mL N2O4(标准
设 Cu和Mg 分别是 x 和 y mol
则 64x +24y==4.6
Cu和Mg失去的电子之和 ====NO2和N2O4得到的电子之和
2x +2y== 4.48/22.4 +2*0.336/22.4==0.23
x==0.046 y==0.069
质量为 Cu：0.046*64=2.944 g Mg ：0.069 *24=1.656 g
Cu(OH)2 为 0.046 mol Mg(OH)2 为 0.069 mol
则沉淀质量==== 0.046*98 +0.069*58==8.51 g
Cu、Mg合金4.6g完全溶于浓HNO3,若反应中的HNO3被还原只产生4480mL NO2和336mL N2O4(标准 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336mL的N2O4气体（标况）, 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算 铜和镁的合金7.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和1120ml的N2O4气体（标况下 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体 铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸,若反应中浓硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体... 答的好再加50分铜和镁的合金4.06 G完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480ML的NO2气体和366ML的N 化学题题哦~~~~铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2 化学计算问题 求大神一定质量的铜铁合金,完全溶于浓HNO3,若反应中硝酸被还原只产生3.36L的NO2气体、560 mL 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算 将32.64gCu与140ml一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.