某一铜与铁的混合物,分成质量相等的两份,一份加足量稀硫酸,反应完毕后,有6.5g不溶物;另一份加足量硫酸铜溶液,最后得沉
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/19 03:19:28
某一铜与铁的混合物,分成质量相等的两份,一份加足量稀硫酸,反应完毕后,有6.5g不溶物;另一份加足量硫酸铜溶液,最后得沉淀物12.9g.求原混合物中铜的质量分数是多少?
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根据题意得,铁与硫酸铜反应置换出铜的质量为:12.9g-6.5g=6.4g,
设与硫酸铜完全反应的铁的质量为x,
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
x 6.4g
∴
56
64=
x
6.4g,
解之得:x=
6.4g×56
64=5.6g,
则原混合物中铜的质量分数为:
6.5g×2
(6.5g+5.6g)×2×100%≈53.7%.
答:原混合物中铜的质量分数为53.7%.
设与硫酸铜完全反应的铁的质量为x,
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
x 6.4g
∴
56
64=
x
6.4g,
解之得:x=
6.4g×56
64=5.6g,
则原混合物中铜的质量分数为:
6.5g×2
(6.5g+5.6g)×2×100%≈53.7%.
答:原混合物中铜的质量分数为53.7%.
某一铜与铁的混合物,分成质量相等的两份,一份加足量稀硫酸,反应完毕后,有6.5g不溶物;另一份加足量硫酸铜溶液,最后得沉
某一铜与铁的混合物,分成质量相等的两份,一份加足量的稀硫酸,反映完毕后,有6.9g不容物,另一份加足量的硫酸铜溶液,最后
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一定质量的铁粉和铜粉的混合物,将其分为两等份,一份与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气0.4 g;另一份与足量的硫
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