在50ML 0.2MOL/L的CuSO4溶液中插入两个电极,通电电解（不考虑水分蒸发）,则

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/13 04:09:14

在50ML 0.2MOL/L的CuSO4溶液中插入两个电极,通电电解（不考虑水分蒸发）,则
（1）若两级均为铜片,试说明电解过程中溶液浓度将怎样变化__________.
（2）若阳极为纯锌,阴极为铜片,阳极电极反应式是_________________.
（3）如果不考虑氢离子在阴极上放电,当电路中有0.04mol电子通过时,阴极增重____g,阴极上的电极反应式是_________.

1）若两级均为铜片,试说明电解过程中溶液浓度将怎样变化不变.
（2）若阳极为纯锌,阴极为铜片,阳极电极反应式是 Zn－2e-=Zn2+.
（3）如果不考虑氢离子在阴极上放电,当电路中有0.04mol电子通过时,阴极增重 1.28g,阴极上的电极反应式是 Cu2++2e－=Cu.
再问：有解析么？
再答： ⑴阳极产生Cu2+，阴极Cu2+得电子，二者1:1，所以不变 ⑵阳极发生氧化反应，所以是Zn失去电子 ⑶通过004mol电子，生成Cu是0.02mol，质量是64g/mol×0.2mol=1.28g；阴极发生还原反应，所以是Cu2+得到电子

在50ML 0.2MOL/L的CuSO4溶液中插入两个电极,通电电解（不考虑水分蒸发）,则将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10-3mol的OH-放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是（ 400mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c（NO3-）=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段两个惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解.当电解液的pH从6.0变为3.0时，（设电解过程中阴极 500mL硝酸钾和硝酸铜的混合液中,c（硝酸根）=0.6mol/L用石墨做电极电解此溶液,通电一段时间,两级均收集 1.惰性电极电解CuSO4溶液,一段时间后加入0.1mol碱式碳酸铜,溶液恰好恢复原来的浓度（不考虑CO2溶解）,求电解在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,c（SO42-）=2.0mol•L-1,用石墨作电极电解此溶液,当【化学题】400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3-)=4mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电 400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后, 1Lk2so4、cuso4的混合液中c（硫酸根）=2mol／L,用石墨作电极电解此溶液,通电一段时间后,两极都收集到22 用惰性电极电解0.05mol/L的CUSO4溶液100mL,当电解到阴极刚好有气体析出时,溶液的PH值是? 高中电化学问题在25摄氏度时,将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,通电一段时间后,阴极溢出 a mol