298K时,向V升真空容器通入n mol SO2和mmol H2S.

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/31 17:14:47

298K时,向V升真空容器通入n mol SO2和mmol H2S.
2H2S+SO2=3S+2H2O
298K时,向V升密闭真空容器通入n mol SO2和mmol H2S.
（1）若n=2,则当m＝_____时,反应后容器内气体密度最小；
（2）若2n>m,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____克
（3）若5n=m,且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48克,则n+m＝_____.
（4）如反应后气体体积是反应前1/4,则m和n之比是_____
2：1
4
16m
3
1:1 or 3：1

(1)298K时,向VL真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S
①若n=2,则当m=______时,反应后容器内密度最小
②若2n＞m,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_____g
③若5n=m,且反应后氧化产物和还原产物的质量和为48g则n+m=______．
(2)在常温常压下,将a L SO2和b L的H2S混合,如反应后气体体积是反应前的1／4,则a和b之比是______．
(3)在常温常压下,向20L真空容器内通过amol H2S 和bmolSO2(a、b都是正整数,且a≤5,b≤5),反应完全后,容器内气体的密度约是14.4g／L,则a∶b=_______．
分析：
(1)反应：2H2S+SO2=3S+2H2O①当n=2、m=4时,恰好完全转化为固体硫,容器内压强最小.
②当m＜2n时,则SO2过量x=16m③当m=5n时说明H2S过量
(3)如若容器内气体是H2S,则它的物质的量应是14.4g／L×20÷34=8.47(mol)不符合题意.因H2S物质的量a≤5.则剩余气体应是SO2,SO2物质的量应是14.4×20÷64=4.5mol.则反应的SO2应是0.5mol H2S则是0.5mol×2=1mola∶b=1∶(4.5+0.5)=1∶5
(3)a∶b=1∶5

298K时,向V升真空容器通入n mol SO2和mmol H2S. 2H2S+SO2=3S+2H2O 298K时,向V升密闭真空容器通入n mol SO2和mmol H 298K时,向V L真空容器内通入n mol SO2和m mol H2S.（3）常温下,向20升真空容器内通入a mol H2S和b mol SO2(a b均为正整数,且a 已知SO2气体和H2S气体可发生如下反应：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O,常温下,向20L真空容器中通入amolH2 在VL密闭容器中,通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体. 将1mol SO2和1mol O2通入1L的密闭容器中,1000K时,反应达到平衡,测的平衡时SO3的物质的量 298K时,向VL真空容器中通入nmolSO2和mmolH2S 向饱和H2S溶液中通入过量SO2与向饱和SO2溶液通入过量H2S有什么区别? 若向略含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8g，则通入SO2和H2S 一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）,通入1mol氮气和3mol氢气,3min么测得密闭容器内平衡常数k的计算1000k时,将1mol so2与1mol o2 充入容积为5.00dm3的密封容器中.平衡时有0.85