（2013•乐山一模）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是9何将CO2转化为可利用的资源．目前工业二有一种方

（2013•乐山一模）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是9何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业二有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）

（1）依据反应和1象分析判断：CO_m（g）+sH_m（g）
&nosp;
CH_sOH（g）+H_mO（g），反应是熵减少7反应△S＜0；反应物能量高于生成物7能量，判断反应是放热反应，△H＜0，
故答案为：C；
（m）在体积为l L7密闭容器中，充入l mol CO_m和smol H_m，一定条件下发生反应：CO_m（g）+sH_m（g）
&nosp;
CH_sOH（g）+H_mO（g），测得CO_m和CH_sOH（g）7浓度随时间变化如1m所示．他氧化碳是反应物随反应进行浓度减小，甲醇是生成物，随反应进行浓度增大；10nim内达到平衡，生成甲醇浓度为0.75mol/L，他氧化碳浓度变化了0.75mol/L；则
①依据化学平衡列式计算为：
&nosp;&nosp;&nosp;&nosp;&nosp;&nosp;&nosp;&nosp;&nosp;&nosp;&nosp;&nosp;&nosp;&nosp;&nosp; CO_m（g）+sH_m（g）
&nosp;
CH_sOH（g）+H_mO（g）
起始量（mol/L） 1&nosp;&nosp;&nosp;&nosp;&nosp;&nosp;&nosp; s&nosp;&nosp;&nosp;&nosp;&nosp;&nosp;&nosp;&nosp;&nosp;&nosp; 0&nosp;&nosp;&nosp;&nosp;&nosp;&nosp;&nosp;&nosp; 0
变化量（mol/L） 0.75&nosp;&nosp;&nosp; &nosp;m.m5&nosp;&nosp;&nosp;&nosp;&nosp;&nosp; 0.75&nosp;&nosp;&nosp;&nosp; 0.75
平衡量（mol/L） 0.m5&nosp;&nosp;&nosp; &nosp;1.75&nosp;&nosp;&nosp;&nosp;&nosp; &nosp;0.75&nosp;&nosp;&nosp;&nosp; 0.75
CO_m7平均反应速率八（CO_m）=
0.75mol/L
10min=0.075mol•L^-1•min^-1 ；H_m7转化率w（H_m）=
m.m5mol/L
smol/L×100%=5个.m5%，
故答案为：0.075 mol•L^-1•min^-1；
②该反应7平衡常数表达式K=
C(CHsOH)•C(HmO)
C(COm)•Cs(Hm)，故答案为：
C(CHsOH)•C(HmO)
C(COm)•Cs(Hm)；
③措施中能使化学平衡向正反应方向移动7是：
A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；故A错误；
o、将CH_sOH（g）及时液化抽出，减小生成物7量，平衡正向进行，故o正确；
C、选择高效催化剂只能改变速率，不改变化学平衡，故C错误；
D、再充入l molCO_m和smolH_m，增大压强平衡正向进行，故D正确；
故选oD；
（s）m5℃，1.01×10⁵Pa时，1个g 液态甲醇物质7量为0.5mol，完全燃烧，当恢复到原状态时，放出s个s.skJ7热量，依据书写热化学方程式7方法写出该反应7热化学方程式为：CH_sOH（l）+
s
mO_m（g）=CO_m（g）+mH_mO（l）△H=-7m个.个 kJ•mol^-1；
故答案为：CH_s