2.1g氢气和一氧化碳的混合气体,质量比为1比4,使其通过加热的氧化铜,并将其产物通过过氧化钠固体,求固体质量增加多少?

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/20 19:33:43

思路一：
2.1g氢气和一氧化碳的混合气体中：
氢气质量为2.1g*0.2=0.42g,即为0.21mol；一氧化碳的质量为2.1g*0.8=1.68g,即为0.06mol.
H2+GuO=Gu+H2O
CO+GuO=CO2+Gu
2H2O+2Na2O2=4NaoH+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
所以最终过氧化钠全部变成NaoH和Na2CO3,根据H原子和C原子守恒,最终有0.21*2=0.42mol的NaoH和0.06mol的Na2CO3；
而原来生成NaoH和Na2CO3的过氧化钠的摩尔数为0.42/2+0.06=0.27mol（根据Na原子守恒）,故最终固体增加的质量为：
0.42*40+0.06*106-0.27*78=2.1g
思路二：
题目中的化学方程式：
2H2+2GuO=2Gu+2H2O 2H2O+2Na2O2=4NaoH+O2
2CO+2GuO=2CO2+2Gu 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
由方程式可以看出两个氢气生成两个水,两个水与过氧化钠反应,固体增加的质量刚好是两个水的质量减去一个氧气的质量,也就是说,两个过氧化钠生成的4个氢氧化钠刚好吸收了2个氢气的质量.
同理：一氧化碳还原氧化铜,吸收了2个氧原子,生成了二氧化碳.最后和过氧化钠反应又放出了一个氧气,也就是说固体增加的质量刚好是一氧化碳的质量.
即固体增加的质量刚好是氢气和一氧化碳的混合气体的质量即2.1g
要善于运用化学反应原子守恒原理去思考.

2.1g氢气和一氧化碳的混合气体,质量比为1比4,使其通过加热的氧化铜,并将其产物通过过氧化钠固体,求固体质量增加多少? 2.1g 氢气和一氧化碳的混合气体与足量氧气充分反应后,立即通入足量过氧化钠固体中,固体增加的质量为（）将氢气通过10克氧化铜粉末,加热一段时间后,冷却后测其剩余固体质量为8.4克,求参加反应的氧化铜质量. 乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后,先将产物通过浓硫酸,浓硫酸增重3.06g；然后通过过氧化钠,固体增重3.36g.混合气体将七点二克一氧化碳和氢气的混合气体与足量的氧气充分燃烧后,立即通入过氧化钠固体中,固体的质量增加多少? 将铜和氧化铜的混合物2g,加热,通入氢气,使其质量不再减少为止,冷却称得剩余固体的质量是1.68g.求原混合物中氧化铜的 7.2g二氧化碳和氢气的混合气体与足量氧气充分燃烧后,立即通入足量的过氧化钠固体中,固体质量增加多少? 化学在120C时,将12.4CO2和H2O（g)的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体,充分反应后,固体质量将增加6g 将7.2gCO和氢气的混合气体与足量的氧气充分燃烧后,立即通入足量过氧化钠固体中,固体质量增加多少克 150℃取mg某物质在氧气中完全燃烧将其产物通过足量的过氧化钠固体完全反应后固体的质量也增加了mg 在120℃时,将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体,充分反应之后,固体的质量增加6g.请 jd p 113 8 将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻,冷却后剩余固体的质量为8.4g,那么下列计算