一道初三化学题.网上有人问过,选D.但参考练习上答案是BD.麻烦各位详解,万分感谢.
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/17 10:29:13
一道初三化学题.网上有人问过,选D.但参考练习上答案是BD.麻烦各位详解,万分感谢.
现有铁和另一种金属组成的混合物,在
5
.
6g
该混合物中加入
100g
一定溶质质量分数
的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为
m
.下列说法正确的是
A
.若混合物为
Fe
、
Al
,
m
可能是
0
.
2g
B
.若混合物为
Fe
、
Zn
,
m
不可能是
0
.
2g
C
.若混合物为
Fe
、
Zn
,
m
可能是
0
.
1g
,则该混合物中铁的质量分数为
50
%
D
.若混合物为
Fe
、
A1
,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于
7
.
现有铁和另一种金属组成的混合物,在
5
.
6g
该混合物中加入
100g
一定溶质质量分数
的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为
m
.下列说法正确的是
A
.若混合物为
Fe
、
Al
,
m
可能是
0
.
2g
B
.若混合物为
Fe
、
Zn
,
m
不可能是
0
.
2g
C
.若混合物为
Fe
、
Zn
,
m
可能是
0
.
1g
,则该混合物中铁的质量分数为
50
%
D
.若混合物为
Fe
、
A1
,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于
7
.
3
现有铁和另一种金属组成的混合物,在
5
.
6g
该混合物中加入
100g
一定溶质质量分数
的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为
m
.下列说法正确的是
A
.若混合物为
Fe
、
Al
,
m
可能是
0
.
2g
B
.若混合物为
Fe
、
Zn
,
m
不可能是
0
.
2g
C
.若混合物为
Fe
、
Zn
,
m
可能是
0
.
1g
,则该混合物中铁的质量分数为
50
%
D
.若混合物为
Fe
、
A1
,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于
7
.现有铁和另一种金属组成的混合物在56g该混合物中加入100g一定溶质质量分数 的稀盐酸两者恰好完全反应产生的氢气质量为m.下列说法正确的是 A若混合物为Fe、Alm可能是0.2g B若混合物为Fe、Zn不可能是0.2 C若混合物为Fe、Zn 可能是0.1g则该混合物中铁的质量分数为50% D若混合物为Fe、A1酸中溶质质量分数一定大于7.3%
现有铁和另一种金属组成的混合物,在
5
.
6g
该混合物中加入
100g
一定溶质质量分数
的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为
m
.下列说法正确的是
A
.若混合物为
Fe
、
Al
,
m
可能是
0
.
2g
B
.若混合物为
Fe
、
Zn
,
m
不可能是
0
.
2g
C
.若混合物为
Fe
、
Zn
,
m
可能是
0
.
1g
,则该混合物中铁的质量分数为
50
%
D
.若混合物为
Fe
、
A1
,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于
7
.
现有铁和另一种金属组成的混合物,在
5
.
6g
该混合物中加入
100g
一定溶质质量分数
的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为
m
.下列说法正确的是
A
.若混合物为
Fe
、
Al
,
m
可能是
0
.
2g
B
.若混合物为
Fe
、
Zn
,
m
不可能是
0
.
2g
C
.若混合物为
Fe
、
Zn
,
m
可能是
0
.
1g
,则该混合物中铁的质量分数为
50
%
D
.若混合物为
Fe
、
A1
,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于
7
.
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现有铁和另一种金属组成的混合物,在
5
.
6g
该混合物中加入
100g
一定溶质质量分数
的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为
m
.下列说法正确的是
A
.若混合物为
Fe
、
Al
,
m
可能是
0
.
2g
B
.若混合物为
Fe
、
Zn
,
m
不可能是
0
.
2g
C
.若混合物为
Fe
、
Zn
,
m
可能是
0
.
1g
,则该混合物中铁的质量分数为
50
%
D
.若混合物为
Fe
、
A1
,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于
7
.现有铁和另一种金属组成的混合物在56g该混合物中加入100g一定溶质质量分数 的稀盐酸两者恰好完全反应产生的氢气质量为m.下列说法正确的是 A若混合物为Fe、Alm可能是0.2g B若混合物为Fe、Zn不可能是0.2 C若混合物为Fe、Zn 可能是0.1g则该混合物中铁的质量分数为50% D若混合物为Fe、A1酸中溶质质量分数一定大于7.3%
![一道初三化学题.网上有人问过,选D.但参考练习上答案是BD.麻烦各位详解,万分感谢.](/uploads/image/z/7851637-37-7.jpg?t=%E4%B8%80%E9%81%93%E5%88%9D%E4%B8%89%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%A2%98.%E7%BD%91%E4%B8%8A%E6%9C%89%E4%BA%BA%E9%97%AE%E8%BF%87%2C%E9%80%89D.%E4%BD%86%E5%8F%82%E8%80%83%E7%BB%83%E4%B9%A0%E4%B8%8A%E7%AD%94%E6%A1%88%E6%98%AFBD.%E9%BA%BB%E7%83%A6%E5%90%84%E4%BD%8D%E8%AF%A6%E8%A7%A3%2C%E4%B8%87%E5%88%86%E6%84%9F%E8%B0%A2.)
此题为2012南京中考题
假设合金中铁的质量为5.6 g,则根据化学反应的方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g,同理可计算出5.6 gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g,5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g,
A、若混合物为Fe、Al,m一定大于0.2g,故A错误;
B、若混合物为Fe、Zn,m一定小于0.2g,故B正确;
C、若混合物为Fe、Zn,m一定小于0.2g,混合物种铁的质量分数为50%,则m一定大于0.1g,故C错误;
D、当粉末为Fe、Al合金时,因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大,而5.6 g铁时,消耗盐酸的质量为7.3 g,所以合金为为Fe-Al合金时,所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%,故D正确;
故选BD
望采纳(*^__^*) 嘻嘻……
假设合金中铁的质量为5.6 g,则根据化学反应的方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g,同理可计算出5.6 gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g,5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g,
A、若混合物为Fe、Al,m一定大于0.2g,故A错误;
B、若混合物为Fe、Zn,m一定小于0.2g,故B正确;
C、若混合物为Fe、Zn,m一定小于0.2g,混合物种铁的质量分数为50%,则m一定大于0.1g,故C错误;
D、当粉末为Fe、Al合金时,因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大,而5.6 g铁时,消耗盐酸的质量为7.3 g,所以合金为为Fe-Al合金时,所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%,故D正确;
故选BD
望采纳(*^__^*) 嘻嘻……
一道初三化学题.网上有人问过,选D.但参考练习上答案是BD.麻烦各位详解,万分感谢.
烦问各位大神,第八题答案是D无疑,我在计算机上演示过.但为什么b的值为-2,不是-1吗?求解释
一道初三化学题,第三问
有道六上的数学题,请各位高手帮帮忙,过程详细,答案次要,万分感谢!-3-
有道六上数学题,请各位数学高手帮帮忙,过程详细,答案次要,万分感谢!-3-
一道高中化学题,麻烦各位帮帮忙
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一道高中化学题,答案是23756,是排序题,求详解
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