Fe3 离子的外层电子结构为3S^23P^63D^5,已知[Fe(CN)6]3-的磁距为1.7B.M,[FeF3]3-的
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/10 00:44:12
Fe3 离子的外层电子结构为3S^23P^63D^5,已知[Fe(CN)6]3-的磁距为1.7B.M,[FeF3]3-的磁距为5.9B.M,试用配合物键理论解释原因,并说明二者构型,比较二者的稳定性.
![Fe3 离子的外层电子结构为3S^23P^63D^5,已知[Fe(CN)6]3-的磁距为1.7B.M,[FeF3]3-的](/uploads/image/z/7822247-23-7.jpg?t=Fe3+%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%9A%84%E5%A4%96%E5%B1%82%E7%94%B5%E5%AD%90%E7%BB%93%E6%9E%84%E4%B8%BA3S%5E23P%5E63D%5E5%2C%E5%B7%B2%E7%9F%A5%5BFe%28CN%296%5D3-%E7%9A%84%E7%A3%81%E8%B7%9D%E4%B8%BA1.7B.M%2C%5BFeF3%5D3-%E7%9A%84)
d轨道的单电子的磁矩公式是√[n(n+2),所以前者有一个单电子,后者有5个.
那么,前者是把d轨道中的5个电子压进三个轨道,剩下2个d轨道,和4s、4p杂化,即进行d2sp3杂化,是内轨型;后者没有改变3d轨道中的电子排布,直接用4s、4p、4d轨道进行杂化,即sp3d2杂化,是外轨型.
外轨型单电子较多,能量高,不如内轨型稳定.
希望对你有所帮助!
那么,前者是把d轨道中的5个电子压进三个轨道,剩下2个d轨道,和4s、4p杂化,即进行d2sp3杂化,是内轨型;后者没有改变3d轨道中的电子排布,直接用4s、4p、4d轨道进行杂化,即sp3d2杂化,是外轨型.
外轨型单电子较多,能量高,不如内轨型稳定.
希望对你有所帮助!
Fe3 离子的外层电子结构为3S^23P^63D^5,已知[Fe(CN)6]3-的磁距为1.7B.M,[FeF3]3-的
四氨合铜离子的空间构型为dsp,有人说d轨道上的单个电子发生跃迁到4s轨道上,那请问【Fe(CN)6】-中铁离子的3d轨
M2+离子3d轨道上有5个电子,则M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少
过渡金属d电子数?请问Fe的外层电子排布为 3d64s2,Fe的d电子数为6还是8啊?d8 d9 d10 书上这样写的又
标态下,下列溶液中三价铁离子氧化能力最弱的是:Fe3+、[FeF6]3-、[Fe(SCN)6]3-、[Fe(CN)6]3
有ABCD四种元素,已知A+离子核外么有电子,B原子的最外层电子数是次外层电子数是次外层电子熟的3倍.
盐类水解的问题.Fe3+,在沸水中反应生成Fe(OH)3胶体的反应.离子方程式为Fe3+ +3h2o 加热= Fe(oh
Na2O的电子结构满足所有原子或离子最外层为8电子结构?
化学物质的结构指出下列条件对应的是哪个主族及所在分区(s区,d区等)1,最外层6个p电子3,此外层d轨道全满,最外层一个
化学电子排布的问题Fe的电子排布是:1S²2S²2P^63S²3P^63d^64S
a,b,c,d均为短周期元素,b原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
某原电池总反应离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的是