在200度时将11.6克CO2和H2O的混合气体通过足量的Na2o2,反应完全后,固体质量增加3.6克.
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/21 02:56:39
在200度时将11.6克CO2和H2O的混合气体通过足量的Na2o2,反应完全后,固体质量增加3.6克.
求混合气体的平均相对分子质量
求混合气体的平均相对分子质量
![在200度时将11.6克CO2和H2O的混合气体通过足量的Na2o2,反应完全后,固体质量增加3.6克.](/uploads/image/z/7693101-45-1.jpg?t=%E5%9C%A8200%E5%BA%A6%E6%97%B6%E5%B0%8611.6%E5%85%8BCO2%E5%92%8CH2O%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E9%80%9A%E8%BF%87%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84Na2o2%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%90%8E%2C%E5%9B%BA%E4%BD%93%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%A2%9E%E5%8A%A03.6%E5%85%8B.)
可以利用数学与化学相结合的方式解决这道题.
首先,将Na2O2与CO2、H2O反应的方程式做如下处理:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 可以看做2Na2O2+2CO=2Na2CO3 (实际不发生)
2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2 可以看做2Na2O2+2H2=4NaOH (实际不发生)
设:原混合气中CO2为Xmol;H2O为Ymol
则 (1)28X+2Y=3.6
(2)44X+18Y==11.6
解得:X=0.1mol;Y=0.4mol
即混合气的总物质的量为0.5mol,平均相对分子质量为11.6g/0.5mol=23.2g/mol
首先,将Na2O2与CO2、H2O反应的方程式做如下处理:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 可以看做2Na2O2+2CO=2Na2CO3 (实际不发生)
2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2 可以看做2Na2O2+2H2=4NaOH (实际不发生)
设:原混合气中CO2为Xmol;H2O为Ymol
则 (1)28X+2Y=3.6
(2)44X+18Y==11.6
解得:X=0.1mol;Y=0.4mol
即混合气的总物质的量为0.5mol,平均相对分子质量为11.6g/0.5mol=23.2g/mol
在200度时将11.6克CO2和H2O的混合气体通过足量的Na2o2,反应完全后,固体质量增加3.6克.
在200℃时将11.6克CO2和H2O的混合气体通过足量的Na2O2,反映完全后,固体质量增加3.6克,求混合气体的平均
在200℃时将11.6克CO2和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2,反应完全后,固体质量增加3.6克,求混合气体的平均
20℃时 11.6克的CO2和H2O混合气体与Na2O2充分反应 反应后固体质量增加了3.6克求原混合气体平均式量及二者
200度11.6克CO2与H2O 混合气体与足量Na2O2反应 反应后固体质量增加3.6克.求原混合物平均相对分子质量
200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g求原混合气体平均摩尔质量
200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合气体平均摩尔质量
11.6g由co2 和h2o组成的混合气体,于足量Na2o2充分反应,固体增加3.6克,原混合气体平
12.4克的CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应,反应后固体质量增加6克,求生成O2的质量和CO2的质量.
200摄氏度时,11.6g CO2 和 水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,则原混合物的
200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g
co和h2组成的混合气体1.6克在氧气中完全燃烧,将生成的产物全部通过足量的na2o2,充分反应后,固体质量增?