某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:A 氯化钠 B 硫化钠 C 亚硫酸钠 D 硫代硫酸钠 E 硫酸钠 F 碳酸钠.向此溶

某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:A 氯化钠 B 硫化钠 C 亚硫酸钠 D 硫代硫酸钠 E 硫酸钠 F 碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色沉淀析出,同时又气体产生,此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液退色.根据上述实验现象回答：此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况
只需要替我解释为什么一定要有亚硫酸钠或硫代硫酸钠中的一种?为什么这两种会生成硫单质?写出反应

1997年全国普通高等学校招生考试
化学试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至10页,共150分.考试时间120分钟.

第Ⅰ卷 (选择题 共84分)
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上.
3.考试结束,监考人将本试卷和答题卡一并收回.
可能用到的原子量:
H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32
CI 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127

一.选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分.每小题只有一个选项符合题意.)
1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是
(A)提出原子学说 (B)发现元素周期律
(C)提出分子学说 (D)发现氧气
2.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是
(A)K+和Na+ (B)CO2和NO2
(C)CO和CO2 (D)N2和CO
3.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是
(A)2 mol•L-1H2SO4溶液 (B)2 mol•L-1NaOH溶液
(C)2 mol•L-1MgSO4溶液 (D)硅酸溶胶
4.已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(-OH)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是
5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是
(A)2H++2e- =H2 (B)Fe2++2e- =Fe
(C)2H2O+O2+4e-=4OH- (D)Fe3++e-=Fe2+
二.选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分.)
6.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的反应是:
(CH3)2C＝O+HCN—→(CH3)2C(OH)CN
(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4—→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO4
90年代新法的反应是:CH3C≡CH＋CO＋CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3
与旧法比较,新法的优点是
(A)原料无爆炸危险 (B)原料都是无毒物质
(C)没有副产物,原料利用率高 (D)对设备腐蚀性较小
7.下列叙述中,正确的是
(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子
(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质
8.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:
①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,
⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是
(A)②⑥③ (B)④⑥①③ (C)④⑥③⑤ (D)②⑥①③⑤
9.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是
(A) I－ AlO2－ Cl－ S2－
(B) Na＋ K＋ NH4＋ Ba2＋
(C) Br－ S2－ Cl－ CO32－
(D) SO32－ NO3－ SO42－ HCO3－
10.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是
(A)铍的原子半径大于硼的原子半径
(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
(D)单质铍跟冷水反应产生氢气
11.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是
(A)20℃时,乙的溶解度比甲的大 (B)80℃时,甲的溶解度比乙的大
(C)温度对乙的溶解度影响较大 (D)温度对甲的溶解度影响较大
12.下列反应的离子方程式正确的是
(A)氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
(B)澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O
(C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
(D)金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
13.向50mL 18 mol•L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量
(A)小于0.45 mol (B)等于0.45 mol
(C)在0.45 mol和0.90 mol之间 (D)大于0.90 mol
14.0.1 mol•L-1NaOH和0.1 mol•L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是
(A)[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] (B)[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
(C)[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] (D)[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
15.下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)
(A)在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N0
(B)在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0
(C)71 g Cl2所含原子数为2N0
(D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
16.CaC2和MgC2都是离子化合物.下列叙述中正确的是
(A) MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔
(B) C22－的电子式为
(C) CaC2在水中以Ca2＋和C22－形式存在
(D) MgC2的熔点低,可能在100℃以下
17.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是
(A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na2CO3 (D)MgSO4
18.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是
(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
19．反应2X（气）＋Y（气） 2Z(气)＋热量,在不同温度（T1和T2）及压强（P1和 P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是
(A)T1P2 (D)T1>T2,P1