有没有比较简单的计算电子转移的问题的方法?高中化学【阿伏伽德罗常数】
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/10 15:24:49
有没有比较简单的计算电子转移的问题的方法?高中化学【阿伏伽德罗常数】
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1.写出方程式
2.找变价元素:化合价升高,失电子,被氧化,本身做还原剂(升失氧)
化合价降低,得电子,被还原,本身做氧化剂(降得还)
3.抓守恒:守恒思想在化学中有广泛的应用,不只是氧化还原,包括水解那里离子浓度比大小的 题目也大多用到守恒思想(3大守恒),不过氧化还原只要抓得失电子守恒就行了,找准元素,中间复杂的各种反应既不用细看了,只看结果和开始,类似于物理的动能定理应用
另外举个小结论,类似于混合金属溶于酸再加碱的体型找得失电子,只需找最后反应完全后氢氧根的物质的量即可因为金属都是从0价向正价变化,在反应中做还原剂
其实这些东西还是要自己做题去悟,每个人都会有专门属于自己的一套做题方法,别人讲再多最后你还是会忘,只有自己真正理解了才行
再问: 请教一个问题,在某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA。这句话是错误的。因为是可逆反应,转移电子数应该是小于。 如果这句话是对的,怎么算转移的电子数?
再答: N2全部变为 NH3 化合价变化就可以
再问: 那H2呢?不管了?
再答: 只看一个就可以了 很方便吧是不是~~ 找到窍门就好了
2.找变价元素:化合价升高,失电子,被氧化,本身做还原剂(升失氧)
化合价降低,得电子,被还原,本身做氧化剂(降得还)
3.抓守恒:守恒思想在化学中有广泛的应用,不只是氧化还原,包括水解那里离子浓度比大小的 题目也大多用到守恒思想(3大守恒),不过氧化还原只要抓得失电子守恒就行了,找准元素,中间复杂的各种反应既不用细看了,只看结果和开始,类似于物理的动能定理应用
另外举个小结论,类似于混合金属溶于酸再加碱的体型找得失电子,只需找最后反应完全后氢氧根的物质的量即可因为金属都是从0价向正价变化,在反应中做还原剂
其实这些东西还是要自己做题去悟,每个人都会有专门属于自己的一套做题方法,别人讲再多最后你还是会忘,只有自己真正理解了才行
再问: 请教一个问题,在某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA。这句话是错误的。因为是可逆反应,转移电子数应该是小于。 如果这句话是对的,怎么算转移的电子数?
再答: N2全部变为 NH3 化合价变化就可以
再问: 那H2呢?不管了?
再答: 只看一个就可以了 很方便吧是不是~~ 找到窍门就好了
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