一 .6.5g的镁和20ml37%(密度1.19g/ml)的浓盐酸反应,可生成多少升氢气?如果只收集到2.2l氢气,问产
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 09:50:56
一 .6.5g的镁和20ml37%(密度1.19g/ml)的浓盐酸反应,可生成多少升氢气?如果只收集到2.2l氢气,问产率是多少(标准状况下)?反应结束后,哪种原料有剩余?剩余多少?
二 .某车间欲分解ZnCO3,制取4.07kg氧化锌粉,问应煅烧多少千克纯度为95%的碳酸锌?若实际消耗95%的碳酸锌6.89kg,求原料的利用率是多少?(提示:ZnCO==ZnO+CO2→向上)
二 .某车间欲分解ZnCO3,制取4.07kg氧化锌粉,问应煅烧多少千克纯度为95%的碳酸锌?若实际消耗95%的碳酸锌6.89kg,求原料的利用率是多少?(提示:ZnCO==ZnO+CO2→向上)
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Mg +2HCl == MgCl2 +H2
24 73 1
y 20*37%*1.19 x
y==24*20*37%*1.19/73==2.9 g
Mg 剩余 6.5-2.9==2.6 g
所以Mg 过量
x==20*37%*1.19 /73==0.121 mol
即产生H2 0.121mol
体积为 0.121*22.4==2.71 L
产率2.2/2.71== 81.2%
ZnCO3~ZnO
125 81
x*95% 4.07
x==125*4.07/81/95%==6.61 Kg
利用率 6.61/6.89==95.9%
24 73 1
y 20*37%*1.19 x
y==24*20*37%*1.19/73==2.9 g
Mg 剩余 6.5-2.9==2.6 g
所以Mg 过量
x==20*37%*1.19 /73==0.121 mol
即产生H2 0.121mol
体积为 0.121*22.4==2.71 L
产率2.2/2.71== 81.2%
ZnCO3~ZnO
125 81
x*95% 4.07
x==125*4.07/81/95%==6.61 Kg
利用率 6.61/6.89==95.9%
一 .6.5g的镁和20ml37%(密度1.19g/ml)的浓盐酸反应,可生成多少升氢气?如果只收集到2.2l氢气,问产
用130g锌和足量的稀硫酸反应,可生成多少克氢气?这些氢气的体积为多少升?(标准状况下氢气的密度为0.089g/L)(反
锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌,求6.5g含杂质20%的锌与足量盐酸反应,生成氢气多少g
100mL质量分数为30%的盐酸(密度为1.14g/cm³)与足量锌反应,可生成氢气多少g?反应后溶质溶液的质
含杂质20%的不纯锌65g与100g稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气,求可生成氢气多少升
金属钠单质2.3g跟足量稀盐酸反映生成氯化钠和氢气氢气体积为1.12L(氢气密度0.09)求钠的相对原子质量
13g锌与足量盐酸反应最多可收集多少体积的氢气(标况下)? 过程在图中,但我不懂为什么锌和氢气下面都是
将3.4g铁粉加到60mL 6.0百分之的盐酸(密度为1.028g/cm3)中,能产生多少升氢气(标况)
锌与盐酸反应生成氢气和氯化氢.实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应,可制得氢气和氯化氢的质量各是多少?
锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌.实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应,可制得氢气和氯化锌的质量各是多少?
(1)取部分锈蚀的铁块21.6克放入100克的稀盐酸中完全反应,收集到2300毫克氢气,氢气的密度是0.09g/L,求该
电解9克水,能生成多少升氢气?(标准状况下,氢气的密度为0.09g/L)