1.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,继续加热至完全反应后固体变为9.04g,再将固

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/05 00:00:22

1.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,继续加热至完全反应后固体变为9.04g,再将固体加水充分溶解,过滤,干燥得到1.59g的单位黑色固体.求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为：（）
A 7 .1% B 35 .5% C 28.4% D 42.6%
2.分析NaCL,X ,HCLO,KCLO3,KCLO4 的排列顺序规律可知X代表的物质是：
A HC L B Ca（CLO3） C CL2 D CL2O
3.某钢样品的含铁量为99.64%,假设该钢样品的组成物质为Fe,Fe2C和Fe3C,则该钢样品Fe2C和Fe3C的质量分数（w）范围是（）
A 2.48%＜W＜3.6% B 0.03%＜W＜2%
C 2.24%＜W＜3.36% D 3.72%＜W＜5.40%
请写出答案并列过程和原因后追分

1
方程式2KClO3====（MnO2,△）=2KCl+3O2↑,所以剩余【固体混合物】是生成的KCl,未反应完的KClO3,催化剂MnO2.【继续反应】剩下的是KCl和MnO2.将固体加水充分溶解,过滤,干燥得到1.59g的单位【黑色固体】,说明二氧化锰1.59g.（氯化钾溶解,二氧化锰不能溶）
由于【继续反应】前后Cl的质量没有改变（只是放出氧气）,所以【原来】混合物中Cl的质量就是【继续反应】后Cl的质量.里面有①MnO2,1.59g②KCl,9.04g-1.59g=7.45g③KClO3,没有.
Cl的质量7.45g×[35.5/(35.5+39)]×100%≈47.7% =3.55365g ≈3.55g
Cl的质量分数为（3.55g/10g）×100%=35.5%
选B
2
价态规律,NaCl,X ,HClO,KClO3,KClO4中,Cl的价态分别是-1,x,+1,+5,+7,推测x只能为0,就是单质Cl2
3
Fe2C中Fe的质量分数是[（56×2）/（56×2+12）]=90.32%,
Fe3C中Fe的质量分数是[(56×3)/（56×3+12）]=93.33%
取极限,认为都是Fe2C没有Fe3C,则[90.32%W+（1-W）]/1=99.64%,解得W
认为都是Fe3C没有Fe2C,则[93.33%W+（1-W）]=99.64%,解得W
结果就在两个解之间.自己算吧.
不懂就追问

1.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,继续加热至完全反应后固体变为9.04g,再将固 15．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,继续加热至完全反应后固体变为9 实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后,剩余固体混合物10g.继续加热至反应完全后固体变为实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9.04g，再将固体加实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,继续加热至完全反应后固体变为9.04g,再将固体加 15．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,继续加热至完全反应后固体变为9.04g,再将实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10g,10g含有什么? 在实验室加热30g氯酸钾(KCIO3)和二氧化锰的混合物制取氧气,完全反应后剩余固体的质量小刚用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后剩余47.4g的固体继续加热这些固体至完全反应后又制... 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g制取氧气,完全反应后侧的剩余固体质量为10.7g,试计算实验室用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物来制取氧气,一直反应前二氧化锰占混合物质量的20%,加热一段时间后,剩余固体中二实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g制取氧气,充分反应后剩余固体质量为10.7g,求（1）氧气的质量（