怎样区别原子晶体,分子晶体?
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 15:30:56
怎样区别原子晶体,分子晶体?
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原子晶体:晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构.如:金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅
构成晶体的微粒:原子;
微粒间相互作用:共价键;
物理性质:熔沸点高,高硬度,导电性差.
分子晶体:通过分子间作用力互相结合形成的晶体.如:所有的非金属氢化物,大多数的非金属氧化物,绝大多数的共价化合物,少数盐(如AlCl3).
构成晶体的微粒:分子;
微粒间相互作用:范德华力;
物理性质:熔沸点低,硬度小,导电性差.
PS:
离子晶体:阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体.如“NaCl、CsCl
构成晶体的微粒:阴、阳离子;
微粒间相互作用:离子键;
物理性质:熔点较高、沸点高,较硬而脆,固体不导电,熔化或溶于水导电.
金属晶体(包括合金):由失去价电子的金属阳离子和自由电子间强烈的作用形成的.
构成晶体的微粒:金属阳离子和自由电子;
微粒间相互作用:金属键;
物理性质:熔沸点一般较高部分低,硬度一般较高部分低,导电性良好
构成晶体的微粒:原子;
微粒间相互作用:共价键;
物理性质:熔沸点高,高硬度,导电性差.
分子晶体:通过分子间作用力互相结合形成的晶体.如:所有的非金属氢化物,大多数的非金属氧化物,绝大多数的共价化合物,少数盐(如AlCl3).
构成晶体的微粒:分子;
微粒间相互作用:范德华力;
物理性质:熔沸点低,硬度小,导电性差.
PS:
离子晶体:阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体.如“NaCl、CsCl
构成晶体的微粒:阴、阳离子;
微粒间相互作用:离子键;
物理性质:熔点较高、沸点高,较硬而脆,固体不导电,熔化或溶于水导电.
金属晶体(包括合金):由失去价电子的金属阳离子和自由电子间强烈的作用形成的.
构成晶体的微粒:金属阳离子和自由电子;
微粒间相互作用:金属键;
物理性质:熔沸点一般较高部分低,硬度一般较高部分低,导电性良好