高锰酸根生成锰离子的电极电势问题
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/30 18:30:07
高锰酸根生成锰离子的电极电势问题
高锰酸根在酸性条件下生成锰离子,如果改变pH值,其电极电势可以用能斯特方程写出,那改变后的电极电势为什么是E=E标(MnO4-/Mn2+)+0.0592/5,就是后面那个对数部分为什么省去,前面减号变成加号了.我们学的那个能斯特方程是E=E标-(0.0592/z)*lg[c(还原型)/c(氧化型)].
那道题就是那样的,它意思是后面对数项变成了-1,然后只说改变电极反应的电极电势,就再没了。
高锰酸根在酸性条件下生成锰离子,如果改变pH值,其电极电势可以用能斯特方程写出,那改变后的电极电势为什么是E=E标(MnO4-/Mn2+)+0.0592/5,就是后面那个对数部分为什么省去,前面减号变成加号了.我们学的那个能斯特方程是E=E标-(0.0592/z)*lg[c(还原型)/c(氧化型)].
那道题就是那样的,它意思是后面对数项变成了-1,然后只说改变电极反应的电极电势,就再没了。
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怎么可能你列的第一个式子里面没有氢离子浓度影响的项,没有你还改变什么电极电势,标准状况氢离子浓度才是常数
符号是由该浓度项变化在平衡位置的分子还是分母上决定的,你这个式子是题目在氢离子浓度改变10倍的特定条件下得出的,拉出原来的对数式就是常数了,又不是普适结论,稀释还是浓缩我懒得想了,你自己算吧.
符号是由该浓度项变化在平衡位置的分子还是分母上决定的,你这个式子是题目在氢离子浓度改变10倍的特定条件下得出的,拉出原来的对数式就是常数了,又不是普适结论,稀释还是浓缩我懒得想了,你自己算吧.
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