已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)→CO2(g) H=-393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O(
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/07 01:12:16
已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)→CO2(g) H=-393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)h=-483.6KJ
现有0.2mol炭粉和H2组成气、固混合物,在O2中完全燃烧,共放出63.53KJ热量,则混合物中,炭粉和H2的物质的量之比为?
现有0.2mol炭粉和H2组成气、固混合物,在O2中完全燃烧,共放出63.53KJ热量,则混合物中,炭粉和H2的物质的量之比为?
![已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)→CO2(g) H=-393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O(](/uploads/image/z/6967506-66-6.jpg?t=%E5%B7%B2%E7%9F%A5%E5%A6%82%E4%B8%8B%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E7%83%AD%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%EF%BC%9AC%28s%29%2BO2%28g%29%E2%86%92CO2%28g%29+H%3D-393.5KJ%2C2H2%28g%29%2BO2%28g%29%E2%86%922H2O%EF%BC%88)
这个可以用十字交叉做,这里我用列方程组的方法解决吧.
设炭粉的物质的量为x,H2的物质的量为y.
x+y=0.2
393.5x+(483.6/2)y=63.53
x=0.1mol
y=0.1mol
所以炭粉和H2的物质的量之比为1:1.
设炭粉的物质的量为x,H2的物质的量为y.
x+y=0.2
393.5x+(483.6/2)y=63.53
x=0.1mol
y=0.1mol
所以炭粉和H2的物质的量之比为1:1.
已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)→CO2(g) H=-393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O(
已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5KJ,2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+
已知如下两个热化学方程式 C(s) O2(g)===CO2(g);△H=-393.5kJ/mol 2H2(g)
已知热化学方程式 C(g)+O2(g)=CO2(g); △H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=h
已知下列两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol^-12H2(g)+O2(g
已知两个热化学方程式:2KNO3(s)=O2(g)+2KNO2 △H=58kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g
已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)----2H2O(g)+483.6kj,
已知下列两个热化学方程式:2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(1) △H=-3119.8kJ.mo
13、已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-9.5 kJ·mol-1 2H2(g)+O
已知下列两个热化学方程:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g) O2(g) △H= 241.8kJ·mol-1; H2(g) O2(g)=H
根据下列热化学方程式(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol(2)H2(g)+12