明天就要高考了.1我看到一个说NO2和SO2反应生成SO3 和NO 的可逆反应.平衡时.其他条件不变.冲入SO2会使容器

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：物理作业时间：2024/07/01 00:44:55

明天就要高考了.
1我看到一个说NO2和SO2反应生成SO3 和NO 的可逆反应.平衡时.其他条件不变.冲入SO2会使容器中SO3体积分数必增大.为什么这个描述是不正确的.
2.就是万有引力那一块的.说同步卫星和一个什么中轨道卫星.给了一个半径是小于同步卫星的.同步卫星的的引力势能比中轨道卫星的引力势能大.这句话不正确.

1、其他条件不变时,加入一种反应物（气体）时,不论平衡怎样移动,该反应物的体积分数一定增大,其他反应物（气体）的体积分数一定减少
2、引力势能的变化看引力做功情况,半径增大,说明卫星远离地球,引力一定做负功,因此势能增大,即同一卫星,半径大的引力势能大
另：引力势能公式：
E= -GMm/r
注意有负号,因此r越大,势能越大,无穷远处势能为0,M是地球质量,m是卫星质量
再问：对啊。这是合肥一中的理综试卷。做的郁闷了。明天就要高考了今天看到这样的问题。我和你想的是一样的。但是两个都不正确。尤其是第二个。。物理。。
再答：第一个就像我说的一样啊，题目的描述当然是不正确的，加入SO2，SO2的体积分数增大，SO3的体积分数应减小。第二个题，题目说的不是同一个卫星吧，如果不是同一个卫星，势能还要考虑卫星的质量啊，质量不同，当然就没法判断了
再问：啊。我理解了。可是第一个问题啊，就是平衡不是应该向正向移动的么。为什么体积分数会减小。加入反应物了啊。
再答：所谓体积分数，其实和体积并没有太大关系，决定体积分数的因素实际上是物质的量分数，也就是说，物质A的物质的量占整个体系的物质的量的分数（或比值）越大，体积分数越大虽然说加入SO2后，平衡正向移动，SO3的物质的量增大，但是由于SO2加入的关系，整个体系的物质的量增加，SO3的物质的量占整个体系的物质的量的比例依然减小，即体积分数减小

明天就要高考了.1我看到一个说NO2和SO2反应生成SO3 和NO 的可逆反应.平衡时.其他条件不变.冲入SO2会使容器在密闭容器中,有一定量的NO2和SO2,发生反应NO2+SO2===NO+SO3(可逆反应),当反应平衡时,问方程式NO2+SO2=SO3 +NO 若NO2,SO2以体积1:2通入,则NO2 和SO2体积比不变时可以作为达到平衡标向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正 SO2与O2反应生成SO3的可逆反应达平衡时为什么不能说SO2与SO3浓度相达到平衡时,SO2和O2以2:1的物质的量之比反应生成SO3,为什么不对?（是和它是可逆反应有关吗） 5摩尔SO2和3摩尔氧气,当反应达到平衡时,有三摩尔SO2发生了反应,则；1生成了多少摩尔的SO3? 可逆反应:2SO2+O2=2SO3(气)+Q,在密闭容器中装入amol的SO2,bmol的O2,当反应达到平衡时生成cm SO2和NO2反应生成NO和SO3,而NO又能和O2反应生成NO2,为何工业制SO3不用NO2当催化剂?如题可逆反应2SO2+O2=SO3在密闭容器中达到了平衡,下列说法正确的是A,SO2和O2不在化合,反应停止了B,容器内压