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下列有关H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是（　　）

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/04 22:40:23
下列有关H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是（　　）
A. 代表所有的酸碱中和反应
B. 反应物一定是强酸与强碱
C. 强酸与强碱的中和反应都可以这样表示
D. 代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ
下列有关H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是（　　）
A、弱酸与弱碱在溶液中主要以分子形式存在，由于电离吸热，生成1mol液态水放出的热量小于57.3kJ，故A错误，
B、不一定是强酸与强碱反应，如也可以表示硫酸氢钠与氢氧化钠反应，故B错误；
C、不能表示强酸与强碱生成难溶的盐的反应，硫酸与氢氧化钡反应，故C错误；
D、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，表示稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ，故D正确．
故选：D．
下列有关H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是（　　） .下列有关H+(aq)+OH-(aq) H2O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol的离子反应的说法正确的是 ( ) 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则下列说法中正确的是（ 表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1 强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为：H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实 已知298K时，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，推测含1mol H 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol.向1L 在稀溶液中,H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol 已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H1=-57.3KJ/mol 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶 已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1.现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方