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某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－.分别取样：①用pH计测试,溶液显弱酸性

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/05 08:00:51
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－.分别取样：①用pH计测试,溶液显弱酸性
②加氯水和淀粉无明显现象.为确定该溶液的组成,还需检验的离子是（ ）
溶液显弱酸性,说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－.所以必需含有SO42－,故不能有Ba2+.Na+无法排除.
我想问那个显酸性可以是H2SO4吗 里面不是说有SO42-吗
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－.分别取样：①用pH计测试,溶液显弱酸性
不可以 因为硫酸是强酸,题目已经说了ph测试是显弱酸性
再问： 可如果只有一点的话 酸性也很弱啊
再答： 酸性的强弱不是以多少计算的，化学上讲 弱酸性意思就是 这里面的酸是不能完全电离的，不知道你能明白么，即使是很少的硫酸，但是它能能完全电离成H+ 和硫酸根离子，那它就是强酸
再问： 你说的我懂 那要表达 比如说H2CO3的酸性很小 要怎么说 该不会只能说酸性很小吧 那上面要改成溶液酸性很小 我说的就对了吧
再答： 不会出现你说的那种酸性很小，化学里面酸性就是按酸性的强弱来酸，即使是ph为6的碳酸，和ph为6.5的硫酸，比较起来 依然是硫酸的酸性强，ph测定的是氢离子的浓度，和其他的没关系，不可能说弱酸里面的氢离子的浓度大就会比氢离子浓度小的强酸 酸度强，化学里面一般说来 酸性都是强弱来分，不存在酸性的大小，它不会因为里面氢离子的浓度的大小和氢离子的多少而改变
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－.分别取样：①用pH计测试,溶液显弱酸性 某溶液中可能含有k+,NH4+,Ba2+,so42-,I-,CO3-.分别取样：①用PH计测试,溶液显弱酸性； 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－. 某溶液可能含有K+NH4+Ba2+(SO4)2-I-CO32- 用PH计测试 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－等离子. 某溶液中可能含有钾离子氨根离子钡离子硫酸根离子碘离子碳酸根离子 分别取样,用ph计测试溶液显弱酸酸性,加氯水和四氯化碳振 某溶液可能含有以下离子中若干种:K+,NH4+,Cl-,Mg2+,Ba2+,CO32-,SO42-, 某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Fe3+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-中的某几种,. 某溶液中可能含有SO42- 、SO32- 、S2- 、Cl- 、Br- 、I- 、NO3-、 Na+ 、Mg2+等离子 一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl－、 某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH-，SO42-，CO32-中的某几种，现用该溶液做以下实验：① 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－等离子.当向该溶液中加入一定