CH3COOH溶液和NH4CL溶液中,PH=5,C(H+)为什么相等?
CH3COOH溶液和NH4CL溶液中,PH=5,C(H+)为什么相等?
浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:为什么C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2
25oC时,pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中,由水电离的c(H+)之比是
相同条件下,PH=5的NH4Cl,CH3COOH,HCl中由水电离的C(H+)分别是多少?
向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释后 溶液中c(CH3COOH-)/c(CH3COOH)*c(OH-)减小 为什么
高三离子浓度相同条件下,PH=5的NH4CL,CH3COOH,稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)大小,并且解释下为什
物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,为什么2c(H)+c(CH3COOH)=c(CH3CO
pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水电离出的c(H+)相等,这句话是错的,为什么?
PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH的溶液等体积混合后的溶液中:C(H+)>c(OH-)正确吗 为什么
向CH3COOH溶液中加入CH3COONa溶液,溶液PH变大.有两种解释; (1)CH3COOH电离成CH3COO+H加
.25℃时,NH4Cl溶液pH=4,下列说法不正确的是( B ) A溶液中c (H+)
25摄氏度 醋酸和醋酸钠混合后溶液PH=6,则溶液中c(CH3COO-) /c(CH3COOH)=