化学反应C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)(正反应为吸热反应)达到平衡,下列叙述中正确的是()

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/09 08:45:10

化学反应C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)(正反应为吸热反应)达到平衡,下列叙述中正确的是()
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
B.加入固体炭,平衡向正反应方向移动
C.加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应方向移动
D.扩大容器的容积,平衡向正反应方向移动
谁可以解释C为什么错了?

C错的原因：加入水蒸气增加正方向反应反应物的浓度,反应想正方向反应.
再问：但是压强确实增大了啊？
再答：压强增大了，但是逆反应的反应物浓度并未变化（体积不变）恒温恒压时，打破反应平衡的因素中反应物的浓度是一个重要因素加入水蒸气，是增加了正反应方向的反应物浓度，而，此刻，逆反应的反应物浓度不变。（加入水蒸气的这一瞬间）

化学反应C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)(正反应为吸热反应)达到平衡,下列叙述中正确的是() 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(正反应为放热反应）放热在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是对可逆反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）-Q达到平衡后,下列叙述正确的是恒温恒容 CO(气) + H2O(气) ——CO2 (气) + H2(气) 对于这个反应前后气体体积不变的,增加H2O( 1．某温度下,反应N2O4(g) 2NO2（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是[ ] 在一定温度下,容器中加入一氧化碳和水（气）各1mol发生反应：CO+H2O==CO2+H2反应达平衡时生成0.7mol的 CO+H2=C+H2O是放热、吸热反应? 某温度下,反应C+H2O=CO+H2 在密闭容器中下列选项正确的是可逆反应mA(气)+nB(气)=pC(气)+qD(气),测得平均反应速率v(C)=2v(B),达到平衡后,若保持温度不变在一定条件下,反应C+C02=2CO(可逆)达到平衡,下列说法中正确的是某温度下碳和水在密闭容器中发生下列反应C+H2O=CO+H2（可逆）,CO+H2O=CO2+H2(可逆)当反应达到平衡时 A+B=2C,反应平衡后,温度变高,C质量减小,压强变大,C质量减小,判断正反应是吸热还是放热反应,判断A是不是气