已知温度99摄氏度时,Kw=1.0X10^-12,在此温度下,将PH=8的NAOH与ph=4的H2SO4溶液相混合,得到
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/05 09:30:12
已知温度99摄氏度时,Kw=1.0X10^-12,在此温度下,将PH=8的NAOH与ph=4的H2SO4溶液相混合,得到PH=7的混合液
,求NAOH溶液与H2SO4溶液的体积比.
,求NAOH溶液与H2SO4溶液的体积比.
PH=8的NaOH溶液中C(H^+)=10^-8mol/L
溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=1.0X10^-12/1.0X10^-8=1.0X10^-4(mol/L)
PH=4的硫酸溶液中C(H^+)=10^-4mol/L
PH=7的溶液中C(H^+)=10^-7mol/L,混合溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=1.0X10^-12/10^-7mol/L=10^-10^-5mol/L,说明氢氧化钠过量.
根据混合溶液碱过量的计算公式C(OH^)=[C(OH^-)*V1-C(H^^+)*V2]/(V1+V2)得
[(1.0X10^-4mol/L)*V1L-(10^-4mol/L)*V2L]/(V1L+V2L)=10^-10^-5mol/L,
解得V1:V2=11:9
希望我的回答能对你的学习有帮助!
溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=1.0X10^-12/1.0X10^-8=1.0X10^-4(mol/L)
PH=4的硫酸溶液中C(H^+)=10^-4mol/L
PH=7的溶液中C(H^+)=10^-7mol/L,混合溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=1.0X10^-12/10^-7mol/L=10^-10^-5mol/L,说明氢氧化钠过量.
根据混合溶液碱过量的计算公式C(OH^)=[C(OH^-)*V1-C(H^^+)*V2]/(V1+V2)得
[(1.0X10^-4mol/L)*V1L-(10^-4mol/L)*V2L]/(V1L+V2L)=10^-10^-5mol/L,
解得V1:V2=11:9
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已知温度99摄氏度时,Kw=1.0X10^-12,在此温度下,将PH=8的NAOH与ph=4的H2SO4溶液相混合,得到
已知100℃时,水的离子积常数为1×10-12.在此温度下,将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,得到
在某温度溶液呈中性PH为6.5,问此温度下PH=11的NaOH溶液aL与PH=1的H2SO4溶液bL混合 问当ph=2时
某温度(t℃)时,水的Kw=10^-13,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL
在一定温度下,将ph=2的h2so4溶液与ph=13的naoh溶液混合后,溶液恰好呈中性,则h2so4溶液与naoh溶液
某温度时,水的离子积常数Kw=10^-14,将此温度下pH=12的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混
99摄氏度时,Kw=1.0X10^-12,该温度下测得0.1MOL/L Na2A溶液的PH=6
某温度时,水的离子积常数Kw=1*10^-13.将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液b
某温度(t℃)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H
PH与体积比计算某温度时,测得 0.01mol/L 的 NaoH 溶液的 PH=11则该温度下离子体积 Kw=在此温度下
某温度(t摄氏度)时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL
某温度下,水的离子积常数K.该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则