为什么电子层结构相同的离子核电荷数越大,离子半径越小?

为什么电子层结构相同的离子核电荷数越大,离子半径越小? 为什么不同主、不同周期元素但电子层结构相同的离子核电荷数越大其半径越小 具有相同电子层结构的短周期元素的离子X2+和Y-的离子半径,哪个大?为什么? X Y .两种元素的简单离子具有相同的电子层结构,则核电核数大的元素半径小, 具有相同电子层结构的短周期元素的离子x2+和y-离子半径前者和后者的关系是 a b c 都是某主族元素其离子的电子层结构相同.原子半径a>c,离子半径b>a 电子层结构相同的离子,原子序数越大,半径越小? X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构.X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种 元素钡（Ba）核电荷数为56.已知Ba2+与碘离子（I-）具有相同的电子层结构,则碘元素的核电荷数是（ ） 具有相同电子层结构的离子半径的怎么比较?如阴离子和阳离子怎么比较 离子晶体熔沸点我看到书上写离子晶体的熔沸点由离子半径和核电荷数决定,离子半径越小,核电荷数越多,熔沸点越高,可是NAF和 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构 请问：X的离子半径比Y的大or小?