甲、乙、丙、丁四位同学用锌和稀硫酸反应,所得相关数据记录如下 ( 单位:g )
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 18:53:18
甲、乙、丙、丁四位同学用锌和稀硫酸反应,所得相关数据记录如下 ( 单位:g )
求甲同学加入金属锌的质量X
稀硫酸中溶质的质量分数
![](http://img.wesiedu.com/upload/6/f5/6f502145f32645ce4356457e72be5610.jpg)
求甲同学加入金属锌的质量X
稀硫酸中溶质的质量分数
![](http://img.wesiedu.com/upload/6/f5/6f502145f32645ce4356457e72be5610.jpg)
![甲、乙、丙、丁四位同学用锌和稀硫酸反应,所得相关数据记录如下 ( 单位:g )](/uploads/image/z/6068601-9-1.jpg?t=%E7%94%B2%E3%80%81%E4%B9%99%E3%80%81%E4%B8%99%E3%80%81%E4%B8%81%E5%9B%9B%E4%BD%8D%E5%90%8C%E5%AD%A6%E7%94%A8%E9%94%8C%E5%92%8C%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E7%9B%B8%E5%85%B3%E6%95%B0%E6%8D%AE%E8%AE%B0%E5%BD%95%E5%A6%82%E4%B8%8B+%28+%E5%8D%95%E4%BD%8D%3Ag+%29)
这道题首先要判断四位同学中硫酸反应完全和金属锌反应完全的反应.观察表中的数据可知,甲乙丁的氢气发生量与金属锌的加入量是成正比的,而只有丙中氢气的发生量不符合规律.这说明丙中的硫酸是反应完全的,而甲乙丁中是金属锌反应完全的.设稀硫酸中溶质的质量为m
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
98 65 161 2
甲的反应 x 0.8
丙的反应 m 1.2
x=65*0.8/2=26g
m=98*1.2/2=58.8g
稀硫酸溶质的质量分数=(58.8/100)*100%=58.8%
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
98 65 161 2
甲的反应 x 0.8
丙的反应 m 1.2
x=65*0.8/2=26g
m=98*1.2/2=58.8g
稀硫酸溶质的质量分数=(58.8/100)*100%=58.8%
甲、乙、丙、丁四位同学用锌和稀硫酸反应,所得相关数据记录如下 ( 单位:g )
甲乙丙丁四位学生,用锌与稀硫酸反应,所得相关数据记录如下
甲、乙、丙、丁四名同学用锌与稀硫酸反应,相关数据记录如下,求甲同学加入金属锌的质量X
甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应,所得相关数据纪录如下(实验中的误差忽略不计)计算:(1)甲同学加入锌的质量x;(
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关得实验数据记录如下(实验中的误差
为了测定某铜锌合金(即铜锌混合物)中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验.所得相关数据记录如下
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下:
有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应,所得数据如下表所示:
有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲,乙,丙三位同学分别取该物质与稀硫酸反应,所得数据如下表所示:
为了测定某铜锌合金的组成,某化学实验小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关实验数据记录如下:(单位/克
为了测定某铜铁合金(铜铁混合物)中铁的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次试验,所得相关数据如下;