100克某硫酸溶液恰好与13克锌完全反应,计算这种硫酸中溶质的质量是多少
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 08:05:50
100克某硫酸溶液恰好与13克锌完全反应,计算这种硫酸中溶质的质量是多少
设这种硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
x=19.6g
硫酸中溶质的质量为19.6g
如果求硫酸中溶质的质量分数,为19.6/100*100%=19.6%
再问: 将32.5克锌与245克稀盐酸恰好完全反应、求所用硫酸溶液的质量分数及反应后的溶液中溶质质量分数
再答: 设盐酸中溶质的质量为x,生成ZnSO4的质量为y,产生H2的质量为z。 Zn+2HCl=ZnSO4+H2↑ 65 73 161 2 32.5g x y z x=36.5g y=80.5g z=1g 硫酸中溶质的质量分数为36.5/245*100%=14.9% 反应后的溶液中溶质质量分数为80.5/(32.5+245-1)*100%=29.11%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
x=19.6g
硫酸中溶质的质量为19.6g
如果求硫酸中溶质的质量分数,为19.6/100*100%=19.6%
再问: 将32.5克锌与245克稀盐酸恰好完全反应、求所用硫酸溶液的质量分数及反应后的溶液中溶质质量分数
再答: 设盐酸中溶质的质量为x,生成ZnSO4的质量为y,产生H2的质量为z。 Zn+2HCl=ZnSO4+H2↑ 65 73 161 2 32.5g x y z x=36.5g y=80.5g z=1g 硫酸中溶质的质量分数为36.5/245*100%=14.9% 反应后的溶液中溶质质量分数为80.5/(32.5+245-1)*100%=29.11%
100克某硫酸溶液恰好与13克锌完全反应,计算这种硫酸中溶质的质量是多少
100克某硫酸恰好与13克锌完全反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数?
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.计算这种硫酸中溶质的质量分数.
100g某硫酸恰好与13g锌完全反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数
100g某硫酸恰好与13g锌完全反应计算这种硫酸中溶质的质量分数
100g某硫酸恰好与13g锌完全反应,计算反应后溶液中溶质的质量分数
15克锌与100克稀硫酸溶液恰好完全反应,求反应后生成氢气质量多少?稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
(一)100g某硫酸恰好与13g锌完全反应,计算这种硫酸中溶质的质量分数 、、、 并计算生成溶液中溶质的质量分数
200g某硫酸恰好与5g锌完全反应,试计算这种硫酸中溶液的质量分数,求反应后溶质的质量分数
100g某硫酸恰好和13g锌完全反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数?
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数.所得溶液的溶质的质量分数为多少?
化学题100克硫酸溶液刚好与13克的锌完全反应,计算硫酸中溶质的质量