(1) 0.4mol乙烷中所含共价键的物质的量是 (2) 7.1gCl2中共含有电子的物质的量为多少mol 在和足量Na
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/07 06:14:20
(1) 0.4mol乙烷中所含共价键的物质的量是 (2) 7.1gCl2中共含有电子的物质的量为多少mol 在和足量NaOH溶液反应中转移电子的物质的量为多少mol
1.2.8mol
一个乙烷分子,含有6个C-H键与1个C-C键,一共是7个共价键.
所以0.4mol乙烷分子含有0.4*7=2.8 mol共价键.
2.7.1g Cl2的物质的量是n=m/M=7.1/71=0.1mol
1个Cl2含有2个Cl,1个Cl有17个电子,所以1个Cl2含有17*2=34mol电子,所以电子的物质的量是0.1*34=3.4mol
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
在该反应中,1个Cl由Cl2中的0价变为NaCl中的-1价,得到一个电子.
另1个Cl由Cl2中的0价变为NaClO中的+1价,失去一个电子,所以1个Cl2转移1个电子.
所以转移电子的物质的量是0.1mol.
一个乙烷分子,含有6个C-H键与1个C-C键,一共是7个共价键.
所以0.4mol乙烷分子含有0.4*7=2.8 mol共价键.
2.7.1g Cl2的物质的量是n=m/M=7.1/71=0.1mol
1个Cl2含有2个Cl,1个Cl有17个电子,所以1个Cl2含有17*2=34mol电子,所以电子的物质的量是0.1*34=3.4mol
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
在该反应中,1个Cl由Cl2中的0价变为NaCl中的-1价,得到一个电子.
另1个Cl由Cl2中的0价变为NaClO中的+1价,失去一个电子,所以1个Cl2转移1个电子.
所以转移电子的物质的量是0.1mol.
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