7.298K,标准状态下,反应Zn(s)+Cu2+
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/18 17:50:11
7.298K,标准状态下,反应Zn(s)+Cu2+
(aq)=Zn2+
(aq)+Cu(s)在原电池中进行,放热
3.7kJ·mol-1
,做最大电功212kJ·mol-1,则此反应:A、△rHθ
m=-3.7 kJ·mol-1
,△rGθ
m=-212 kJ·mol-1
; B、△rHθ
m=+3.7 kJ·mol-1
,△rGθ
m=+212 kJ·mol-1
C、△rHθ
m=-3.7 kJ·mol-1
,△rGθ
m=+212 kJ·mol-1
; D、△rHθ
m≠-3.7 kJ·mol-1
,△rGθ
m=-212 kJ·mol-1
(aq)=Zn2+
(aq)+Cu(s)在原电池中进行,放热
3.7kJ·mol-1
,做最大电功212kJ·mol-1,则此反应:A、△rHθ
m=-3.7 kJ·mol-1
,△rGθ
m=-212 kJ·mol-1
; B、△rHθ
m=+3.7 kJ·mol-1
,△rGθ
m=+212 kJ·mol-1
C、△rHθ
m=-3.7 kJ·mol-1
,△rGθ
m=+212 kJ·mol-1
; D、△rHθ
m≠-3.7 kJ·mol-1
,△rGθ
m=-212 kJ·mol-1
大神诶,我什么都看不懂...你好像比我大很多的样子
再问: ��......������˼......�������ҵ��Ű治����......��ȥ��һ��......
再答: ���ø�Ŷ��������Ŀ��������Ҳų���
再问: ��......������˼......�������ҵ��Ű治����......��ȥ��һ��......
再答: ���ø�Ŷ��������Ŀ��������Ҳų���
7.298K,标准状态下,反应Zn(s)+Cu2+
298K,标准状态下,反应Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)在原电池中进行,放热3.7kJ·mo
一道题说“在298.15K 和标准状态下,下述反应能否自发进行”标准状态难到不包含 298.15K 标准状态又指啥?
会的帮做下多谢28.在298.15K、标准状态下,电对Cu2+/Cu、I2/I-、Sn4+/Sn2+、Cl2/Cl-中最
在298.15K,标准状态下,电对Cu2+/Cu,Fe3+/Fe2+,Sn4+/Sn2+,Cl2/Cl-中最强的还原剂是
为什么只能在标准状态下用吉布斯自由能判断反应是否自发?什么是标准状态?△G=△H-T△S,其中,T如果不是298K,还算
已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq) →Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动
6.5克Zn投入足量稀硫酸中充分反应,求反应所得氢气在标准状况下的体积
Zn (s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu (s) 我学物理的不懂aq ,s
实验室中现用Zn与盐酸反应制取4.48LH2(标准状况下).试计算:(1)消耗Zn的质量为多少?(2)如果选用所贴标签为
下列情况下,能使Cu+Zn2+=(Cu2+)+Zn发生的是?
what's your_____【‘kʌzn】 I'm a fireman